材料物理化学第一二三章名词解释集锦--复习材料概要.doc

第二章 晶体结构 1. 晶格能 指将一克式量（与一摩尔相当的量）的离子晶体中各离子拆散成气态所需的能量（也称为点阵能）2. 电子亲合能 气态原子获得一个电子所放出的能量，常用千卡/克原子（4200J/mol）表示。元素的电子亲合能越大，则越易获得电子形成负离子。3. 电离能 指气态原子在最低能态失去电子所需的能量，常用千卡/克原子（4200J/mol）表示，从中性原子失去第一个电子所需的能量称第一级电离能；失去第二个电子所需的能量称第二级电离能，余类推。元素的电离能越小，则越易失去电子形成正离子。4. 电负性 各元素的原子在形成价键时吸引电子的能力。用以比较各种原子形成负离子或者正离子的倾向。两元素的电负性差越大，所形成的键的极性就越强。5. 原子配位数 指一个原子邻近周围的同种原子的个数。6. 离子配位数 指一个离子邻近周围的异号离子的个数。7. 面心立方密堆积 等径球的一种最紧密堆积方式，球体按ABCABC、、、、、、层序堆积，将这些球体的球心联接起来，便形成面心立方格子，即在这种堆积方式中可以找出面心立方晶胞。8. 六方密堆积 等径球的一种最紧密堆积方式，球体按ABABAB、、、、、层序堆积，将这些圆球的球心联接起来，形成六方底心格子，即在这种堆积方式中可以找出面心立方晶胞。9. 离子极化 离子在外电场作用下，其大小和形状发生改变的现象。10. 离子极化力 一种离子使另一种离子发生变形（或极化）的能力。即：反映离子极化其它离子的能力。11. 离子极化率 表征离子在外电场作用下，自身其大小和开头发生改变的难易程度，即变开性的大小，即反映离子本身被极化的难易。12. 结晶化学定律 晶体的结构取决于其组成质点的数量关系，大小关系与极化性能。13. 静电键强度 定义为阳离子电价Z除配位数n所得的商。即：静电键强度：S= 14. 同质多晶现象 化学组成相同的物质在不同的热力学条件下结晶形成结构不同的晶体的现象。15. 变体及多晶转变： 变体：由同质多晶现象面产生的每一种化学组成相同，而结构不同的晶体。 多晶转变：由于外界条件的改变使变体之间发生结构上的转变。16. 多型现象 一种特殊的同质多晶现象，即同一种化合物的几种不同结构的区别在于配位多面体在二维层的堆垛次序不一样，由此而产生的晶体称为多型体。例如：立方ZnS和六方ZnS互为多型体，它们的结构区别在于ZnS4]四面体层的排列次序不同。17. 类质同晶现象 化学组成不同的物质，形成大结构上相似或几乎相同的晶格，它们之间结构质点可相互代换，代换后晶体保持原有的结构。反同形体 也称反结构，是相对于某种结构而言，反结构中的正离子所处位置及个数与相对结构中的负离子所处位置及个数相同，这种正负离子位置及个数颠倒的结构称反结构（或称反同形体）。例如：萤石CaF2）结构与反萤石R2O，R：Na、Li、K、Rb结构互为同形体。19. 正尖晶石结构 其通式为AB2O4，结构中O2-作面心立方密堆积，所有A2+填充的四面体空隙，所有B3+填充八面体空隙，晶胞分子数为8。20. 反尖晶石结构 其式为B（AB），结构中作面心立方密堆积，半数的填充的四面体空隙，另外半数的与所有的填充的八面体空隙，晶胞分子数为8。21. 反结构 正尖晶石与反尖晶石互为反结构。22. 鲍林规则 第一规则：组成负离子配位多面体规则每一个正离子被包围在负离子所形成的多面体之内，而每一个正离子与负离子之间的距离是由它们半径之和所决定，该正离子的配位数则取决于正负离子半径的比例，而与离子的价数无关。 第二规则：静电价规则 在一个稳定的离子化合物结构中，每一个负离子与电价等于或近乎等于（一般偏差不超过价，这种情况发生于稳定性较差结构中）相邻正离子分配给这个负离子的静电键强度的总和。 第三规则：负离子配位多面体的共顶，共棱和共面规则 在一个配位结构中，共用棱，特别是共用面扔存在会降低这个结构的稳定性，对于高电价和低配位数的正离子来说，这个效就特别巨大。 第四规则：不同种类配位多面体之间连接规则 若晶体中有一种以上的正离子，那么高电价正离子的低配位数多面体之间有尽可能彼此互不结合的趋势。 第五规则：节约规则 在同一晶体中，本质上不同组成的构造单元的数目趋向于最少数目。23. 粘土矿物中结合水 指以O分子形式存在于粘土矿物层之间的水，于较低温度（100~200℃）下可脱去，脱去结合水时，矿物结构不会破坏。24. 粘土矿物中结构水 指以离子形成占据政党晶格结点位置的水，于较高温度（400~600℃）下才可排除，除去结构水时，矿物结构会破坏。25. 衍生结构 指用一些简单晶体的结构型或作为基础，通过原子排列的畸变，异种原子的有规则代换，原子填充在未被占据的晶格位置上，以及原子的有规则遗漏等一种或同时几种途径引伸出复杂的晶体结构。26.