氧化还原反应(二轮,附答案).docVIP

必威体育精装版考纲展示　 1. 理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 1．对于3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)Cu在反应中________电子，发生________反应，是________剂。 (2)HNO3在反应中________电子，被________，是________剂。 (3)该反应的氧化产物是________________，还原产物是________(填化学式)。 2．(1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是________。 ①Fe2＋　②SO2　③Fe　④Cl2　⑤H2O2　⑥HCl　⑦Fe3＋⑧HNO3 (2)实验室可用浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、KClO3等多种物质在一定条件下反应制取氯气 ①上述反应中，HCl表现的性质是________、________。 ②在常温下，浓盐酸与KMnO4可反应生成氯气，KMnO4中的Mn被还原为＋2价，该反应的化学方程式：______________________________________________________。 ③KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：_________________________。 ④已知KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用双线桥表示该反应的电子转移情况： ________________________________________________________________________。 ⑤用上述三种物质分别制取标准状况下3.36 L氯气时，转移的电子数分别是___、____、_____ 热点题型突破 题型1　氧化还原反应概念、规律的应用 真题回顾 (1)[2013·山东理综，]辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O24CuSO4＋2H2O，反应是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________(2)[2013·广东理综，33(1)]在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 ②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。 ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，__________________________________________________________________________________。 1． 核心思想——对立统一思想 在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。 2．关系式 氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。 可简化为“升失氧，降得还；剂性一致，其相反。” (1)“强强联手、强者先行”——对应的强氧化剂与强还原剂(两强)之间能反应，而两弱之 间不反应，且为两强的产物。如：(2)当几个氧化还原反应均可能发生时，氧化性或还原性强的粒子优先反应。如锌粒投入到Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，先析出Ag，后析出Cu，不析出Mg。 (3)化合价邻位转化规律——如Cl－一般被氧化成Cl2，而不是更高价态的氯元素；S2－一般被氧化成单质S，而单质S一般被氧化成SO2等。 (4)归中规律：同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应时遵循：高价态＋低价态―→中间价态，只靠拢，不交叉。 得分技巧 解答氧化还原反应的概念及实质的考题的关键是正确标出元素的化合价，并能正确分析元 素化合价的变化。 对点集训 2. 重铬酸铵〔(NH4)2Cr2O7〕受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( ) A.CrO3+NH3+H2O B.Cr2O3+NH3+H2O C.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O 题型2　氧化还原反应方程式的配平 真题回顾 3． [2013·北京理综，27(2)]在酸性条件下，将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整： MnO＋Fe2＋＋________Mn2＋＋Fe3＋＋________。 4． (2013·上海，16)已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为a Fe2＋＋b Br－＋c Cl2―→d Fe3＋＋e Br2＋f Cl－，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一