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第一课时 原电池和电解池 【考纲要求】 物质变化与能量变化 1.了解氧化还原反应的有关概念及其本质。了解常见的氧化还原反应。 2.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式 【课前预习区】 原电池、电解池的工作原理 分析图1和图2，回答以下问题 一、1．图1表示的是 池，是将 能转换成 能的装置。它的基本构成条件是① ；② ； ③ 。 图1装置中锌做 极， 电子，发生 反应；铜做 极， 在铜上 电子而发生 反应。 请在图1上标注出电子的移动方向和溶液中离子的移动方向 2．写出两极反应式和电池反应式 若将稀硫酸溶液换成硫酸铜溶液写出两极反应式和电池反应式 若将稀硫酸溶液换成氯化钠溶液写出两极反应式和电池反应式 【思考总结1】 金属作负极，负极参与反应的原电池反应原理是什么？电极反应式如何书写？ 原电池负极反应的实质是氧化反应，是金属被腐蚀、被氧化的过程： M - ne- = Mn+ 正极反应的实质是还原反应，具体由溶液的性质决定： ①酸性溶液发生析氢反应，即 ； ②中性或弱酸性或碱性溶液发生吸氧腐蚀，即 ； ③若溶液中有氢之后金属离子则发生析出金属的反应，即 。 二、1、图2表示的是 池，是将 能转换成 能的装置。与电源正极相连的是 ，与电源负极相连的是 极。溶液中 移向阳极， 电子，发生 反应；溶液中 移向阴极， 电子，发生 反应。 请在图2上标注出电子的移动方向和溶液中离子的移动方向 2.写出两极反应式和电池反应式 若将食盐溶液换成氢氧化钠溶液写出两极反应式和电池反应式 若将石墨电极改为铜电极，电解质溶液改为硫酸铜溶液，写出两极反应式 【思考总结2】 比较以上电极反应式，思考总结电解反应式，应如何书写？ 【课堂互动区】-----重难点突破 考点1. 原电池、电解池电极的判定及工作原理分析 例1. 分析以下装置，回答问题 （1） 图中表示原电池的是 ，表示电解池的是 ，你的判断依据是 。 （2）（工作原理分析）在图1和图2中表示出外电路电子及溶液中离子的移动方向 （3）在图1—图4中标注出原电池的正、负极，并思考判断依据 （提示：图1的两极是如何判断的？图3的呢？你还可以根据什么来判断电极？原电池的电极反应中可能观察到哪些现象？） （4）在图中标注出电解池的阴、阳极，并思考判断依据 规律总结1 原电池、电解池工作原理小结： （提示：原电池和电解池中电子和离子如何移动并形成闭合回路？请用文字和箭头表示。） 原电池 电解池 规律总结2 电极的判定方法 原电池① ② 电解池① ② 考点2.原电池中电极反应式和电池反应式的书写 例2. 写出电池反应式和电极反应式 （1）两极反应式： 如果将电解质变成硫酸，电极反应式： 如果将电解质变成硫酸钠，电极反应式： 如果将电解质变成可以传输O2-的电解质，电极反应式： 规律总结3 电极反应式的书写 书写电极反应式和电池反应式时，要注意什么问题？当反应中出现-2价氧元素时，环境不同，产物有何不同？ 考点3. 电解原理及其应用 根据右图装置， 1.写出两极反应式： 电解池的反应式： 2．若将电源正负极反接，电极反应有何变化？ 两极反应式： 电解池的反应式： 3.如果把石墨电极换成铜电极，写出两极反应式： 规律总结4 比较以上电极反应式，思考总结电解反应式，应如何书写？ 1.阳极，首先要关注阳极的电极材料（若活泼电极作阳极会先放电）； 2.再看离子放电顺序； 3.此外还与离子浓度有关系。比如，在镀锌时，Zn2+优先于H+放电 4.阴极要看放电顺序。 阳离子放电顺序： 阴离子放电顺序：