初中化學溶液知识点总结.docVIP

初中化学溶液知识点总结 一、溶液　　1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物　　2、溶液的组成　　? 溶质：被溶解的物质　　? 溶剂：能溶解其它物质的物质　　? 判断溶质、溶剂　　? 固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质　　? 两种液体混合时，一般量多的作为溶剂　　? 两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）　　3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）　　4、物质的溶解性　　? 定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力　　? 影响因素　　? 内因：溶质、溶剂本身性质　　? 外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）　　二、饱和溶液、不饱和溶液　　1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。　　不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。　　2、转换　　? 饱和→不饱和：加溶剂、改变温度　　? 不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度? 　三、溶解度　　1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。　　? 符号：S　　? 单位：g/100g水　　? 气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所 溶解的气体体积数　　2、影响溶解度的因素　　? 内因：溶质（剂）本身性质　　? 外因　　? 固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）　　? 气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）　　? 少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl　　? 极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2　　? 夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气　　? 煮沸的水冷却后不可再养鱼　　3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）　　? 0—0.01g：难溶　　? 0.01—1g：微溶　　? 1—10g：可（能）溶　　? 10g以上：易溶　　? 溶解是绝对的，不溶解是相对的　　? CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温　　4、根据溶解度的计算　　? 原则　　? 温度一定　　? 饱和状态　　? 公式　　? s/100=m质/m剂　　? s/100+s=m质/m液　　四、溶质从溶液中析出　　? 晶体：具有规则几何形状的固体　　? 结晶：形成晶体的过程　　? 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体　　? 降温结晶（(点燃→冷却热饱和溶液）：：适用于溶解度随温度变化较大的固体 　五、溶液的组成和溶质质量分数　　1、溶液的组成：溶质、溶剂　　? m液＝m质+m剂(体积不可加减)　　2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值　　? 质量百分比浓度：c%=m质/m液ⅹ100%　　? 体积比浓度：1:4的硫酸溶液（1——V质；4——V剂）　　? 对于饱和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%　　3、配置一定浓度的溶液　　 (1)计算　　 (2)称量、量取　　 (3)溶解　　? 稀释浓溶液则只需量取不称量 《知识典》溯源学习法，中小学智能学习平台