高一语文教学资料汇编：专题1-2重点知识必背内容.docVIP

专题1-2重点知识必背内容 1、元素周期律：元素的性质随着核电荷数的递增呈现出周期性变化的规律。即是指随着随着核电荷数的递增，元素的原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性、都呈现周期性变化。元素性质周期性变化的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化 2、同周期元素性质的递变：同一周期元素从左到元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；元素与氢化合的能力逐渐增强，形成气态氢化物的稳定性逐渐增强。 3、同族元素性质的递变：同一族元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。 金属元素与水或者酸反应的剧烈程度越来越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性逐 渐增强，酸性逐渐减弱;非金属元素与氢化合的能力逐渐减弱，形成气态氢化物的稳定 性逐渐减弱。 4、比较元素金属性强弱的的依据——得失电子的难易，与得失电子多少无关。 1）同周期，从左向右随着核电荷数增加，金属性减弱；同主族，由上到下随着核电荷数增加，金属性增强； 2）依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强； 3）依据金属活动性顺序表（极少数例外，如金属性CuZn，而金属活动性ZnCu）； 4）常温下与酸、与水反应的剧烈程度；愈剧烈，其元素的金属性也愈强。 5）金属之间的置换；6）原电池的负极比正极活泼。 5、比较元素非金属性强弱的方法1）同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱； 2）单质和H2反应的难易程度 3）生成气态氢化物的稳定性 4）最高价氧化物对应水化物的酸性 5）非金属之间的相互置换 6、判断微粒的半径大小方法：1）最外层电子数相同时，电子层数最多，半径越大。 2）电子层数相同时，核电荷数大的半径小。3）核电荷数相同时，电子数多半径大。 7、晶体熔沸点的判断： 1)不同晶体类型的熔沸点高低一般规律：原子晶体 离子晶体、金属晶体 分子晶体。 2)相同晶体类型的熔沸点高低看作用力，作用力越大，熔沸点越高。 A、原子晶体熔沸点看共价键强弱，原子半径越小，键能越大，物质也越稳定，熔沸点越高。例: 熔沸点 金刚石》碳化硅》晶体硅 B、离子晶体熔沸点看离子键的强弱：离子半径越小，所带电荷数越多，熔沸点越高，物质也越稳定。例:熔沸点 Na2O《MgO《Al2O3 C、金属晶体熔沸点看金属键的强弱：金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，熔沸点越高。例：第IA族从Li至Cs ， 同一族从上到下，金属单质的熔沸点均是逐渐降低的。 D、分子晶体熔沸点看分子间的作用力（或氢键），因为在熔化或气化的过程中破坏只是分子间的作用力，增大分子间距离，与化学键无关。 对于结构和组成相似的分子晶体，熔沸点随着相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，如：第VIIA族从F2到是I2到At2的熔沸点是逐渐升高的。 有氢键的物质将出现熔沸点反常高。 8、氢键作用：使物质有较高的熔沸点（例：NH3HFH2O、等）；使物质易溶于水 （例：NH3、C2H5OH、）；解释一些反常现象（例：水结冰体积膨胀、冰后密度会减小）。 共价键作用：影响物质化学性质——热稳定性，与熔沸点无关。 分子间的作用力的作用：影响物质熔沸点、溶解度。 9、同一周期中原子半径最小的是一定是第VIIA族，原子半径最大的是第IA族， 第三周期中离子半径最小的应是Al3+，离子半径最大的应是P3-，在短周期元素中元素的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物能反应生成盐的元素是：NH3+HNO3=NH4NO3 10、1mol白磷分子（P4）中含有P—P键6mol； 1mol石墨中含有C—C键1．5Na；1mol金刚石中含有C—C键2NA ；1mol在SiO2晶体中含硅—氧键个数为4NA个； 1molNH3中N—H键的个数为3NA ；共价键的数目 = 共用电子对的数目。 11、分子晶体化合物中各原8电子稳定结构的判断方法： ｜元素化合价｜+ 该元素最外层电子数=8 12、单核的阳离子与阴离子若具有相同的电子层结构，则阴离子与同周期的稀有气体电子排布相同，阳离子与上一周期的稀有气体电子排布相同，阳离子在阴离子的下一周期。会比较原子、离子半径。 13、 14、同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25 周期元素种类2、8、8、18、18、32 第七周期排满118个元素。 16、非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族） 每一周期（m）非金属：8－m（m≠1） 每一主族（n）非金属：n－2（n≠1） 共价键数：C－4 N－3 O－2 H或X－1 正四面体键角1