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s状态电子云 p状态电子云 d状态电子云 电子自旋运动 一些光谱实验表明光谱谱线在磁场中出现分裂现象（Zeeman效应），说明电子除轨道运动外还有其他运动。 物理学家后来提出电子自旋的假设，即电子具有不依赖轨道运动的自旋运动（2种），具有固定的角动量和相应的磁矩。 原理三： 原子联结的方式将强烈地影响化学物质的性质。也即，不同的化学键决定着不同物质的性质。 活泼，在球面上可起多种反应腔内可容金属原子。 稳定，高温可以被氧化。 稳定，高温可与强氧化性酸和活泼金属反应。 化学性质 不导电，掺金属入内腔后可能成为超导体。 不导电，可成为半导体。 能导电。 导电性 富勒烯 金刚石 石墨 类型 性质 C20 C80 C180 C240 C540 球烯家族的一些可能结构 另外，两种化学物质间，即使存在着完全相同的原子键合，只要空间排列不同，两种化学物质的性质就可区分开来。 镜象 分子 左手与右手互为镜象. 你能用一种实际操作把左手变成右手吗？ 对于手做不到的, 对于许多分子也做不到。这种分子就是手性分子。 许多药物的有效成份只有左旋异构体有活性, 右旋异构体无效甚至有毒副作用。仅举几例, 它们的有效对映体和另一对映体的构型与作用如下： 乙胺丁醇: SS， 抗结核菌 （ 抗结核药） RR，导致失明 氯霉素 RR，抗菌 SS，抗菌活性低 酮基布洛芬 S， 抗炎 R，防治牙周病 ③化学键概念： 化学键概念是化学基本理论的重要组成部分。化学键是指两个相邻原子之间的相互作用力。要断开化学键，需要吸收能量，而生成化学键时，则将释放能量，这种能量用键能表示。 (1)离子键 氯化钠(NaCl)是最典型的离子化合物 ，带正电的Na+和带负电的Clˉ借静电作用力相结合，这种强烈的 静电作用力称为 离子键，由离子 键结合成的化合 物叫离子化合物 。 离子键的特点： 1、既无方向性，也无饱和性，离子化合物是由正负离子通过离子键相互交替连结而成的晶体结构。 2、离子键的离子性与元素的电负性差有关。 (2)共价键 原子可以通过共用电子对形成八电子稳定结构，这种原子间的作用力称为共价键。 共用电子对 共用电子对 共价键的本质： 原子相互接近时，由于原子轨道的重叠，原子间通过共用自旋方向相反的电子对使体系能量降低，由此形成共价键。 共价键的特点： 1、共价键的形成是原子核对共用电子对的吸引力。 2、电子对在两核周围的空间运动时，在两核间空间出现的几率最大。 金刚石晶莹美丽，光彩夺目，是自然界最硬的矿石。在所有物质中，它的硬度最大。在所有单质中，金刚石的熔点最高，达3823K。 典型的共价键 (3)金属键 由自由电子和金属原子间产生没有方向性的“胶合”作用力，称为金属键。 在元素周期表中，大约80%是金属元素。 金属键没有饱和性和方向性。 金属晶体的物理性质和结构特点都与金属键密切相关。 金属单质或合金有许多共性：能导热、能导电、富有展延性、有金属光泽等。 金属能带理论有助于理解金属的物理性质 绝缘体 半导体 导 体 配合物的定义： 含有中心原子或离子（M）并被若干配位体（L）配位而形成的化合物（MLn），称为配合物。M与L结合的方式是：M提供空轨道，L提供孤对电子与M共享，形成配键—— L→M (4)配位键 (5)分子间作用力——氢键 冰中的氢键 蛋白质和核酸中的氢键： 蛋白质是由一定序列的氨基酸缩合形成的多肽链分子，它富含形成氢键结合的能力。 DNA的双螺旋结构 二、物质变化原理 物质变化以及规律 1、化学反应的能量变化; 2、化学反应的限度与方向以及影响因素; 3、化学反应的速率和过程以及影响因素。 原理一（化学热力学第一定律）： 化学反应过程中不只是发生了物质的变化，也伴随着能量的变化，能量的变化遵循守恒定律。不会凭空产生，也不会凭空消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。化学反应的能量转化或变换的方式就是传热和做功。 第二讲 化学的基本原理 一、物质结构原理（微观） 二、物质变化原理（宏观） 原理一： 化学物质是由分子组成的，分子中的不同元素的原子是以一定的方式联