高二化学平衡常数(dee).ppt

1、理解化学平衡常数的含义 2、能运用化学平衡常数进行计算 【回顾·质疑】 怎样才能定量地描述化学反应的限度？ —— K 化学平衡常数 1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。 这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数） 符号：K 2、表达式： 该反应的平衡常数为： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ) ( ) ( ) ( ) ( B c A c D c C c K n m q p = 单位？？？ 【练习】写出下列反应的平衡常数表达式： 1) H2(g) + I2(g) 2HI(g) 2 c (HI) c(H2) · c(I2) K= 2) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) K= 2 c (SO3) c2(SO2) · c(O2) 3) C(s) + H2O(g) CO (g) + H2 (g) K= c(CO) c(H2O) · c(H2) 4) Cr2O72-(aq) + H2O(l) 2Cr2O42- (aq) + 2H+ (aq) K= c2(Cr2O42-) c(Cr2O72-) · c2(H+) 3、注意事项： 1)固体和纯液体（eg.液态水）不用于表示平衡常数； 2) c为各组分的平衡浓度; 3) K值只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关； 若正反应是吸热反应, 温度升高，K值增大; 若正反应是放热反应，温度升高，K值减小。 4、意义： 定量的衡量化学反应进行的程度 1） K值越大， 向正方向进行的程度越大，反应物的转化率也越高。 反之，程度越小，转化率越低。  2）K 105 时，该反应进行得基本完全； K 10-5 时，认为该反应很难进行。 课本P29-30 例1 5、化学平衡常数的计算（重点） 例1：在某温度下，将H2和I2各0.1mol的混合物充入10L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后c(H2)=0.0080mol/L。 （1）求该反应的平衡常数。 （2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.2mol， 试求达到平衡状态时各物质的浓度。 注意过程、格式。 【解析】 （1） H2 + I2 2HI 起始浓度/mol·L-1 0.010 0.010 0 变化浓度/mol·L-1 0.0020 0.0020 0.0040 平衡浓度/mol·L-1 0.0080 0.0080 0.0040 答：平衡常数为0.25。 （2） H2 + I2 2HI 起始浓度/mol·L-1 0.020 0.020 0 变化浓度/mol·L-1 x x 2x 平衡浓度/ mol·L-1 0.020-x 0.020-x 2x 答:平衡时c(H2)=c(I2)=0.016mol/L c(HI)=0.0080mol/L 解之得 x=0.0040mol/L 平衡时 c(H2)=c(I2)=0.016mol/L c(HI)=0.0080mol/L 课本P33 习题9 9、已知一氧化碳与水蒸气的反应为： 在427℃时的平衡常数是16，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此条件下的转化率。 CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g) 例2：在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800 。C，达到平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0 求CO转化为CO2的转化率。 课本P30 例2 * 化学平衡常数 1.概念 2.表达式 3.注意事项 4.意义 5.有关计算 ) ( ) ( ) ( ) ( B c A c D c C c K n m q p = 1）求平衡常数 2）利用K值，求平衡浓度 3）利用K值，求转化率 1、对于3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，反应的化学平衡常数表达式为（ ） D 2.某温