2017年九年级科学上册 1.6 几种重要的盐（第2课时）教案 （新版）浙教版.docVIP

几种重要的盐（第2课时） 一、教学目标 知识与技能：1. 了解盐的化学性质。 2. 了解复分解反应的条件。 过程与方法：学会使用“部分酸碱盐的溶解性表”。 情感、态度、价值观：1. 体验理论联系实际； 2. 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。 二、教学重点、难点 重点：了解盐的化学性质。 难点：了解复分解反应的条件。 三、设计理念 本课内容围绕着“盐的溶解性”和复分解反应展开，从而完成对盐的化学性质的学习。本节课以学生的活动为主，让学生在中不知不觉获取新知识。为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。并充分利用多媒体辅助教学。从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。g的碳酸钙和3g的氯化钙固体样品，并加它们分别加入10ml水中，观察溶解情况。 观察这些盐的颜色状态 观察溶解情况。 [结论]常温下盐大多数是固体，不同的盐在水中的溶解性不同。指出：盐可分为可溶性盐和不溶性盐 阅读：（点击蓝色按钮超链接）部分酸碱盐的溶解性表，并指导溶解性表的读法。（蓝色按钮返回） 记忆口诀： 钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡， 碳酸盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡。 学生见课本154页部分酸碱盐的溶解性表 [练习] 根据溶解性表判断哪些是可溶性盐和不溶性盐。 人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。 练习 复分解反应 [实验]在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象。 写出有关的反应方程式： 观察现象：产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+ 2NaCI [提问]结合以上实验，参照酸和碱性质的推断方法，你能否判断出盐有哪些性质？ 讨论得出： ⑴酸＋盐→新盐＋新盐　 ⑵碱＋盐→新碱＋新盐 ⑶盐＋盐→新盐＋新盐 [分析] 以上都属于同种反应类型，根据碳酸钠与氯化钙的反应过程解释，分析这种反应类型的特点。 师生讨论原理：两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。 思考 讨论总结 同时回忆分解反应和化合反应 [练习]下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？ 2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 2HCl + CaCO3 ＝CaCl2 + H2O +CO2↑ 2NaOH+BaCl2 ＝Ba(OH)2+2NaCl NaOH与BaCl2不能反应 归纳：复分解反应的条件： 生成物中有沉淀或气体或水。 ， [练习]1. 下列物质能发生化学反应吗？ 2. 中和反应是否属于,再加入食盐粉末充分搅拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要少得多,便呈晶体析出;最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱;请写出该过程的化学方程式并注明反应类型;指出该过程中反应的起始原料和最终产物. 书写化学方程式：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O 1. 金属＋酸—盐＋氢气 2. 酸＋金属氧化物—盐＋水 3. 酸＋碱—盐＋水 4. 酸＋盐—新酸＋新盐 5. 碱＋盐—新碱＋新盐 6. 碱＋酸性氧化物—盐＋水 7. 金属＋盐—新金属＋新盐 8. 盐＋盐—新盐＋新盐 课后练习： 思考：你能写出获得硝酸钡的途径有多少？用化学方程式表示。 思考： 六、教学反思 初中科学教材中共讲了四种化学反应基本类型，其中复分解反应是较复杂的一类反应，它的要求比较高，要熟练书写这类反应需比较多的化学准备知识，同时，它也是一类比较重要的化学反应，在物质的检验、物质的制备等方面用途比较大，而复分解反应又比较多，学生如果不动脑，只按复分解反应的定义来写方程式，往往会出现错误，本课的遗憾在于若能有充足的时间，可以发挥学生的学习主动性，在教学中采用实验探究法教学，让学生边实验、边观察、边讨论、边归纳，最后总结出复分解反应发生的条件。 3 加热