第12专项酸、碱、盐和氧化物分解.docVIP

点击重难点 一、重要的盐 1盐的涵义 盐是酸跟碱中和的产物，这是数量很大的一类物质。 2常见盐的性质和用途 物质 氯化钠(NaC) 碳酸钠(NaCO3) 碳酸钙(CaC) 俗名 食盐 纯碱、苏打 大理石、石灰石 物理性质 易溶于水的无色透明晶体，不易潮解 白色粉末，从水溶液中析 出Na2 C·l0H2 O晶体易风化 难溶于水的白色固体 化学性质 其水溶液含有l－，能与可溶性银盐(如AgN)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgN+NaCl═══AgCl↓ +NaNO3 水溶液呈碱性，能在水溶 液中电离出OH－ CaCO+2HC═══ CaCl2+H2O+CO2↑ 用途 医学上使用的生理盐水就是0. 9％的氯化钠，食用、防腐、化工原料等 制玻璃 是大理石、石灰石的主要成分，制石灰、水泥，建筑材料 1酸的涵义 电离时所生成的阳离子全部是H+的化物叫做酸。 2 酸的通性 (1)能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 (2)能与碱反应。 2Fe(OH)3+3H2SO4═══Fe2(SO4)3+6H2O Cu(OH)2+2HCl═══CuCl2+2H2O (3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。 Fe2O3+3H2SO4═══Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl═══CuCl2+ H2O (4)能与某些金属反应生成盐和氢气。 n+ H2SO4═══ZnSO4+H2↑(制氢气) Fe+2HCl═══FeCl2+H2↑ (5)能与盐反应生成新的盐和新的酸。 BaCl2+ H2SO4═══BaSO4↓+2HCl(检验S) AgNO3+HCl═══AgCl↓+HNO3(检验Cl一) 酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。 3盐酸与硫酸的区别 物质 浓酸特性 化学反应 用途 盐酸 浓盐酸具有挥 发性、腐蚀性 能与可溶性银 盐(如AgN溶 液)生成不溶于 稀硝酸的白色 沉淀等 金属 除锈 硫酸 浓硫酸具有吸 水性、腐蚀性、 脱水性等特殊 性质，稀释时会放出大量的 热量 能与可溶性钡 盐(如BaCl溶 液)生成不溶于 酸的白色沉 淀等 精炼石 油，金属 除锈等 4浓硫酸的稀释方法 将酸沿容器壁慢慢注水中，并用玻璃棒不断搅拌。 1碱的涵义 电离时所生成的阴离子全部是OH一的化合物叫做碱。 2碱的通性 (1)能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 (2)能与酸反应生成盐和水。 HNO3+NaOH═══NaNO3+H2O 2HCl+Ca(OH)2═══CaCl2+2H2O (3)能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 +2NaOH═══Na2 CO3+ H2O SO2+2NaOH═══Na2 SO4+ H2O(吸收空气中的有毒气体) (4)能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。 CuS+2NaOH═══Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2═══CaCO3↓+2NaOH 碱具有相同性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－。 3常见的碱及其性质 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)，] 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 特性 具有强腐蚀性、吸水性(作干燥剂) 具有腐蚀性 化学 反应 S+2NaOH═══Na2SO3+H2O (用于吸收空气中的有毒气体) 氢氧化钙的水溶液可以用鉴别二氧化碳：C2+Ca(OH)2═══ CaCO3↓+H2O 用途 制肥皂、造纸、纺织等，气体干燥剂 制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液 易错点：所有的碱都具有碱的通用性这种认识是错误的。碱具有相同性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH一。因此碱的通性除与酸发生中和反应外，其余的都要求是可溶或微溶性的碱。 1测定方法：可用酸碱指示剂，如紫色石蕊试液、无色酚酞试液来判别溶液的酸碱性。也可以用PH试纸定量地测定溶液的酸碱度，pH越小，溶液的酸性越强。 2酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使酚酞试液变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红。 易混点：忽视对基本概念的理解和区别，如酸性溶液和酸溶液、碱溶液和碱性溶液，溶液的酸碱性和酸碱度等易混淆概念。酸性物质不一定都是酸，只有电离时产生的阳离子全部是H+的才属于酸。同样，具有碱性的物质(如NaCO3)也不一定都是碱。 1中和反应的特点 酸+碱盐+水，这是复分解反应的