2.3氧化还原反应规范.ppt

————————————————— 是氧化反应 ———————————是还原反应 ——————————是氧化还原反应 ————————————————— 是氧化反应 ———————————是还原反应 —————————— 是氧化还原反应 1、氧化还原反应中, 失电子总数=化合价升高总数 得电子总数=化合价降低总数 得失电子守恒(本质) 化合价升降守恒(特征) 练习 分析下列变化 1、Ｆe→ＦeＣl3，需要加 —— 剂，如：— 2、CuO→Cu,需要加 —— 剂，如：—— 3、HCl→Cl2是 —— 反应，HCl是 —— 剂。 4、HCl→H2是——反应，HCl是——剂。 5、Fe3+→Fe,需要加——剂，Fe3+具有——性 元素处于最高价时只具有氧化性，元素处于最低价时只具有还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性. [例题] KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (1) 此反应中转移的电子数目：_____ (2) 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：__ 还原剂失电子总数  = 氧化剂得电子总数即：化合价升高总数  = 化合价降低总数 2、氧化还原的实质是（　　） Ａ、有氧化剂和还原剂　　Ｂ、有氧原子得失的反应 Ｃ、有元素化合价升降的反应　 Ｄ、有电子得失的反应 3、下列说法正确的是（　　　） Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物 Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质 Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低 Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质 D BD 4、下列变化属于氧化反应的是（　　） Ａ、ＭｎＯ２ → Ｍｎ２＋　 Ｂ、Ｃｌ－ → Ｃｌ２ Ｃ、Ｆｅ２＋ → Ｆｅ３＋　 Ｄ、ＣａＯ→ＣａＣｌ２ 　 5、下列反应中，盐酸为还原剂的是（　　）盐酸为氧化剂的是（　　）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（　　） Ａ、Ｚｎ＋２ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑　 Ｂ、ＮａＯＨ＋ＨＣｌ＝ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ Ｃ、ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ＝ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ Ｄ、ＮＨ３＋ＨＣｌ＝ＮＨ４Ｃｌ C A C BD 1. 双线桥法---表示电子得失结果 [练习] 分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子得失情况，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 (1) 3 H2 + Fe2O3 === 3H2O + 2Fe (2) 2KClO3 === 2KCl + 3 O2↑ (3) 2H2S +SO2 == 3 S↓+2H2O - - 4、在线桥上标出得失电子的总数目 用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤： 1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价 2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反应 开始指向生成物 3、算出化合价变化的数目 * 讨论1: 请看课本P35思考与交流。从得失氧的角度分析下列几个化学反应，并指出哪种物质发生了氧化反应，哪种物质发生了还原反应？ CuO+H2 == Cu+H2O↑ 高温 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 ↑ 高温 2CuO+C === 2Cu+CO2 高温 _________________叫氧化反应. _________________叫还原反应. ________________叫氧化还原反应. 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应 有氧得失的反应 1. 从得失氧的角度定义氧化还原反应 讨论4:分析下述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，怎样变化？ 讨论3:氧化反应和还原反应能否分开进行？ 氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时存在，同时发生，不可截然分开。 CuO+H2 == Cu+H2O↑ 高温 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 ↑ 高温 2CuO+C === 2Cu+CO2 高温 CuO中铜元素由+2价降到0价,H2中的氢元素由0价升高到+1价。 Fe2O3中铁元素由+3价降到0价,CO中的碳元素由+2价升高到+4价。 CuO中铜元素由+2价降到0价,C中的碳元素由0价升高到+4价。 讨论5：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。 Ｚｎ＋２