河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练分子结构和性质(含)预案.doc

分子结构和性质 1．下列关于化学键的说法正确的是： ①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键 ②NaCl熔化离子键发生了破坏 ③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键 ④活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键 ⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 ⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ⑦单质分子中一定含非极性键 A. ①②⑤ B. ④⑥⑦ C. ①③④ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 试题分析：①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为F与H之间存在强的吸引力，所以①错误，④活泼金属与非金属化合时，不一定能形成离子键，例如Al和Cl，⑥由非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铵，⑦单质分子中不一定含非极性键，例如稀有气体，就不含非极性键，②③⑤的说法正确，所以答案为D。 考点：化学键 点评：本题考查了化学键的相关知识，属于对基础知识的考查，本题综合性较大，有一定的难度。 2．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42-。 具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是 A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3 【答案】B 【解析】 试题分析：1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，这说明分子中有1个氯离子不是配体。又因为钴元素是＋3价的，所以m＝3。由于配位数是6，则n＝4，答案选B。 考点：考查配位健和配位化合物的有关判断 点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对配位健含义以及形成特点的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。 3．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）。 A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．PCl5 【答案】 4．下列各组中的物质或离子都含配位键的是（ ） A．H2O、Al2Cl6 B．CO2、SO42－ C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4 【答案】D 【解析】成键原子由单方面提供电子对与另一原子共用形成的共价键是配位键，剩余水、CO2和PCl5不存在配位键，因此答案选D。 5．根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是 化学键 H-H H-CI H-Br CI-CI Br-Br 键能( KJ·mol-1) 436 431 299 247 193 A、HCI B、HBr C、H2 D、Br2 【答案】D 【解析】共价键的键能越小，分子越不稳定，所以根据键能大小可判断，单质溴最不稳定，答案选D。 6．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是 A．氢键；分子间作用力；共价键 B．氢键；氢键；共价键 C．氢键；共价键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；共价键 【答案】A 【解析】 试题分析：分子间存在氢键，所以雪花→水→水蒸气破坏的依次是氢键和分子间作用力。水生成氢气和氧气，属于化学变化，破坏的是共价键，答案选A。 考点：考查微粒间作用力的判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。该题主要是考查学生对氢键、分子间作用力以及化学键概念的熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 7．下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是 A. CCl4 平面四边形 SP3 B． H2O V型 SP2 C. BCl3 平面三角形 SP2 D . NH4＋ 正四面体 SP 【答案】C 【解析】CCl4 正四面体形 SP3；H2O V型 SP3；NH4＋ 正四面体 S P3；； 8．下列电子式中错误的是 A．Mg2+ B． C． D． 【答案】C 【解析】 试题分析：NH3的电子式还缺少两个电子，选C。 考点：电子式的书写。 9．下列有关化学键的叙述中,正确的是 A．离子化合物中只含离子键 B．单质分子中不存在化学键 C．氧化物中一定含有化学键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】C 【解析】 试题