2.3.2氧化还原反应试卷.ppt

书利华教育网精心打造一流新课标资料 * 得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点 氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子或电子对偏离的反应 还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子或电子对偏向的反应 氧化还原的关系 得氧失氧同时发生 化合价升降同时发生 得失电子（电子对偏离、偏向同时发生） 氧化还原反应定义 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应 复习：氧化还原反应 总结：氧化还原反应的实质：电子的专移（得失或偏移） 判断下列反应属于那种基本反应类型？是否属氧化还原反应？ A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ D. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ E.2Na+Cl 2= 2NaCl F. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ G.NH4Cl == NH3↑+ HCl ↑ H.SO3 + H2O == H2SO4 置换反应 氧化还原反应 复分解反应 非氧化还原反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 氧化还原反应 化合反应 氧化还原反应 复分解反应 非氧化还原反应 分解反应 非氧化还原反应 化合反应 非氧化还原反应 2CuO + C == 2Cu + CO2 得到2×2e-，化合价降低，被还原 +2 0 0 +4 高温 失去1×4e- ，化合价升高，被氧化 用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头—— 双线桥 一、氧化还原反应的表示方法： 用双线桥应注意的事项： 1、 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化 2、两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。 电子符号用“e-”来表示。 得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数 注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数 氧化还原反应的表示内容： （电子转移和总数、化合价升降、氧化还原反应） ［练习1］ 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。 ① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ ③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④ 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ⑤⑥MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物） （2）箭号起、止所指为同一种元素 （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数） ⑵用单线桥表示电子转移情况 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法” 重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。 ［练习2］ 用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。 ① MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ⑤ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 二、氧化剂与还原剂 CuO + H2 ===== Cu + H2O 失去2e-，化合价升高,被氧化 得到2e-，化合价降低,被还原 O ＋2 O +1 氧化剂：是得到电子(或电子对偏近)的物质,在反应时所含元素的化合价降低，氧化剂具有氧化性,反应时被还原 还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价升高，还原剂具有还原性，反应时被还原氧化. 还原剂 氧化剂  氧化反应： 还原反应： 氧 化 性： 还 原 性： 氧 化 剂： 还 原 剂： 氧化产物: 还原产物： 物质所含元素化合价升高的过程 物质所含元素化合价降低的过程 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力 所含元素化合价降低的反应物 所含元素化合价升高的物质 还原剂失去电子被氧化后的产物 氧化剂得到电子被还原后的产物 相关概念 氧化还原反应各相关概念间的关系 氧化剂→氧化性→