高等教育出版社 无机化学 第十章 课后习题答案.docVIP

第十章 把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。 （1）[H+]=3.2×10mol·dm； （2）[H+]=6.7×10mol·dm； （3）[OH]=2.0×10mol·dm； （4）[OH]=4.0×10mol·dm。 解 把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。 （1）pH=0.24； （2）pH=7.5； （2）pOH=4.6； （4）pOH=10.2 解 已知298K时某一弱酸的浓度为0.010 mol·dm，测得其pH为4.0。求K和及稀释至体积变成2倍后的K、和pH。 解 将1.0dm30.20 mol·dm的HAc溶液稀释导多大体积时才能使Hac的解离度比原溶液增大1倍？ 解 求0.10 mol·dm盐酸和0.10 mol·dmH2C2O4混合溶液中的C2O和HC2O的浓度。 解 计算0.010 mol·dm的H2SO4溶液中各离子的浓度，已知H2SO4的K为1.2×10。 解 有一混合酸溶液，其中HF的浓度为1.0 mol·dm，HAc的浓度为0.10 mol·dm，求溶液中H+，F，Ac,HF和HAc的浓度。 解 计算下列各缓冲溶液的有效pH范围 （1）HCO—CO； （2） HC2O—C2O； （3）H2PO—HPO； （4）HPO—PO； （5）H3PO4—H2PO 解 将0.10 dm30.20 mol·dmHAc和0.050 dm30.20 mol·dmNaOH溶液混合，求混合溶液的pH值。 解 欲配制0.50dm3pH值为9，其中[NH]=1.0 mol·dm的缓冲溶液，需密度为0.904g·cm、含氨质量分数为26.0%的浓氨水的体积？固体氯化铵多少克？ 解 将1.0 mol·dmNa3PO4和2.0 mol·dm盐酸等体积混合，求溶液的pH值。 解 取0.10mol·dm某一元弱酸溶液0.050 dm31.10 mol·dmKOH溶液混合，将混合液稀释至0.10 dm3后，测得pH=5.25，求此一元弱酸得K。 解 求下列浓度均为0.10 mol·dm的溶液的pH。 （1）NaHCO3 (2) Na2S (3)NH4Cl (4) NaH2PO4 解 14. 写出下列分子或离子的共轭酸。 SO， S， H2PO， NH3， HNO3 ，H2O 答 15．写出下列分子或离子的共轭碱。 HAc， H2O， NH3， HPO， HS 答 16． 举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。 答 17．已知Zn(OH)2的溶度积为1.2×10，求其溶解度。 解 18．已知室温时下列各盐的溶解度（以mol·dm表示），试求各盐的K。 AgBr(8.8×10 mol·dm)； （2）Mg(NH4)PO4(6.3×10 mol·dm)； (3)Pb(IO3)2(3.1×10 mol·dm) 解 19． 在0.10 dm3含有2.0×10mol·dm的Pb2+溶液中加入0.10 dm3含I0.040 mol·dm 的溶液后，能否产生PbI2沉淀？ 解 Q= 20．将5.0×10dm0.20mol·dm的MgCl2溶液与5.0×10dm0.10mol·dm的NH3·H2O溶液混合时，有无Mg(OH)2沉淀产生？为了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，在溶液中至少要加入多少克固体NH4Cl？（忽略加入固体NH4Cl后溶液的体积的变化） 解 21． 将0.010mol的CuS溶于1.0 dm盐酸中，计算所需的盐酸的浓度。从计算结果说明盐酸能否溶解CuS？溶液，其中含有0.0010mol的NaCl和0.0010mol K2CrO4，逐滴AgNO3溶液时，何者先沉淀？ 解 23． 用Na2CO3溶液处理AgI，使之转化为Ag2CO3，转化进行到底的条件是什么？根据计算结果预测转化反应能否进行到底？ 解 24．如果BaCO3沉淀中尚有0.010mol BaSO4，在1.0dm此沉淀的饱和溶液中应加入多少mol的Na2CO3才能使BaSO4完全转化为BaCO3？ 解 25．某一元弱酸强碱形成的难溶盐MA，在纯水中的溶解度（不考虑水解）为1.0×10 mol·dm，弱酸的K为10，试求该盐在[H+]保持为2.4×10 mol·dm的溶液中的溶解度。 解