水的电离和溶液的酸碱课件.pptVIP

偏高 变大 滴定前读数正确，滴定后仰视读数 (或前俯后仰) 偏低 变小 滴定前读数正确，滴定后俯视读数 (或前仰后俯) 读数 偏高 变大 部分酸液滴出锥形瓶外 偏低 变小 振荡锥形瓶时部分液体溅出 偏高 变大 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终 点时气泡消失 滴定 c(待测) V(标准) 操作 步骤 续表 【例 3】以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠为例， 判断以下操作所引起的误差( 填“偏高”、“偏低”或“无影 响”)。 (1)读数：滴定前俯视或滴定后仰视：________。 (2)未用标准液润洗滴定管：________。 (3)用待测液润洗锥形瓶：________。 (4)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失： ________。 (5)不小心将标准液滴在锥形瓶的外面：________。 (6)指示剂用量过多：________。 解析：本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。 (1)滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定 结果偏高。(2)未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低， 造成滴定结果偏高。(3)用待测液润洗锥形瓶，会使标准液消耗 更多，造成滴定结果偏高。(4)气泡不排除，结束后往往气泡会 消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。(5)不小心将 标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果 偏高。(6)指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导 致标准液消耗偏多，造成测定结果偏高。 答案：(1)偏高 (2)偏高 (3)偏高 (4)偏高 (5)偏高 (6)偏高 【变式训练】 3.实验室用标准盐酸溶液滴定某浓度的 NaOH 溶液，用甲基 橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )。 A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 2～3 次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中 气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管 液面所在刻度 D．盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2～3 次 解析：A、B、D 三项均造成测定结果偏高；C 项由黄色变 复黄色，应在振荡后半分钟内保持颜色不变才能认为已达到滴定 终点。 答案：C 为橙色，可能是由于局部c(H＋)变大引起的，振荡后可能还会恢 酸碱中和滴定 [考向分析]历年高考对水的电离和溶液的酸碱性的考查主 要以选择题考查水的离子积、pH 的计算、酸碱中和滴定等。非 选择题主要结合实验中离子浓度比较、中和滴定等内容，以探究 性的方式考查水的电离与溶液的酸碱性，可能还会涉及到氧化还 原反应的滴定问题。 【典例】(2011 年广东高考)某同学进行实验研究时，欲配制 1.0 mol·L － 1 Ba(OH)2 溶液，但只找到在 空 气 中 暴 露 已 久 的 Ba(OH)2·8H2O 试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现 所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其 原因，该同学查得 Ba(OH)2·8H2O 在 283 K、293 K 和 303 K 时的 溶解度(g/100 g H2O)分别为 2.5、3.9 和 5.6。 (1)烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是_______________。 步骤 4：____________________ 步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于试管 中，____________ 步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀 硫酸 步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加 入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤， 得滤液和沉淀 预期现象和结论 实验步骤 水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管。 * 水的电离和溶液的酸碱性 番禺南村中学 张碧芳 考纲定位 1.了解水的电离，离子积常数。 2.了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。 (2)影响因素：Kw 是_______的函数，与溶质无关，升高温度， 水的电离平衡_______移动，Kw 增大。 H2O H＋+OH－ (1)表达式：KW＝c(H＋)·c(OH－)，25 ℃，Kw＝1.0×10－14。 一、水的电离 1．水的电离方程式：______________________， 或者 温度 正向 2．水的离子积 H2O+H2O H3O++OH－ 二、溶液的酸碱性与 pH ＞ ＜ 小 ＝ pH值有关判断正误 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。 3、pH值等于6的溶液，一定是