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相平衡热力学、化学平衡
-复习二
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基本概念
1、相数、强度/广度变量、物种数、独立组分数、相率
2、拉乌尔定律、亨利定律
3、理想液态混合物及其混合性质
4、活度、活度因子的概念
5、杠杆规则、精馏分离原理、三类基本相图的识图法
6、化学反应标准平衡常数及其与计量方程的关系
7、化学平衡的移动
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相平衡部分主要计算公式
1、相率
2、克拉柏龙方程
一定要清楚蒸发焓、升华焓、熔化焓的意义
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3、克-克方程（微分式、积分式和不定积分式)
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4、拉乌尔定律和亨利定律
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5、理想液态混合物的气液平衡
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6、杠杆规则
7、水蒸气蒸馏
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8、化学反应的标准平衡常数
ΔrGmΘ的计算方法
方法一
化学平衡部分主要计算公式
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(2) 由ΔfGm ? (B, ?, T) 计算ΔrGm? (T）
9、化学反应的标准平衡常数和温度的关系
范特荷夫方程（微分式）
不定积分
定积分
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10、理想气体的化学平衡常数
11、反应物平衡转化率的计算
12、各种因素对化学平衡移动的影响
温度、压力、惰性气体
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2．水在相图上的冰点位置就是其三相点的位置。
判断题
1．对大多数物质而言，增加压力其熔点下降。
4、二组分理想溶液的总蒸气压大于任一组分的蒸气分压。
5在理想溶液中，分子间的相互作用力是忽略不计的。
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7．有化学反应2A + B →3C，以μ代表i物质的化学势，在恒T、P、Wˊ= 0时，该反应达到平衡，则μA +μB =μC 。
8．一个放热反应的平衡常数随温度的增加而减少。
9．温度升高，化学反应速度加快，化学反应的平衡常数也增大。
10．由两个液态完全不互溶组分组成的系统，其蒸气总压大于同温度下任一组分的饱和蒸汽压。
Eva
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