第二章 稀溶液的依数性讲解.pptVIP

第二章 稀薄溶液的依数性 主要内容 主要内容 二、溶液的蒸气压下降 一、渗透现象和渗透压 浓度不同的溶液（非电解质溶液）用半透膜隔 开,为维持渗透平衡所需加给浓溶液的额外压力是两 溶液渗透压之差。 二、Van’t Hoff 定律* （一）渗透现象 扩散现象 (浓度差 --自发过程) 一、渗透现象和渗透压* 溶剂 溶液 　半透膜： 　只允许某些物质透过，而不允许另一些物质透过的薄膜。 　可作为半透膜的物质：细胞膜、肠衣、人工制备的火棉胶膜、玻璃纸、萝卜皮等。 　 本章使用的半透膜：只允许溶剂分子透过而不允许溶质分子透过的薄膜。 一、渗透现象和渗透压 一、渗透现象和渗透压* 溶剂 溶液 h 溶剂 溶液 V正 V逆 V正 V逆 V逆 V正＝ V t 渗透现象产生的条件： (1)半透膜的存在 (2)半透膜两侧单位体积内溶剂的个数不等 一、渗透现象和渗透压 非电解质溶液 ：稀溶液和浓溶液之间也会产生渗透现象 稀 浓 渗透（现象）： 溶剂分子透过半透膜从纯溶剂进入溶液中的过程。 渗透方向: 溶剂净转移的方向 （1）溶剂分子总是从纯溶剂通过半透膜向溶液渗透；（2）从浓度小的溶液向浓度大的溶液（非电解质溶液）渗透 溶剂分子从单位体积内溶剂分子数目多的一侧向溶剂分子数目少的一侧运动。 渗透平衡： 单位时间内进出溶液和纯溶剂的溶剂分子数目相等的状态。（动态平衡） 一、渗透现象和渗透压 （二）渗透压 　把溶液和纯溶剂 用半透膜隔开,为维持渗透平衡所需加给溶液的额外压力,称为这个溶液的渗透压（力）。符号:Π， 单位：常用Pa或kPa 一、渗透现象和渗透压* p 溶剂 溶液 P＝ Π（浓溶液）－ Π（稀溶液） 稀 浓 p 应用：溶液的浓缩、海水的淡化、废水处理等。 一、渗透现象和渗透压* （三） 反向渗透 反渗透 渗 透平衡 溶剂 溶液 p’ p 二、溶液的渗透压力与浓度及温度的关系 实验证明: 当T一定时Π∝ c; 当c一定时Π∝ T 范特荷甫定律(非电解质稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系) ΠV = nRT 或 Π = cRT 对于稀溶液：c≈bB 则:Π≈ bB RT R气体常数 (8.314 J·mol-1·K-1) Π是渗透压(kPa), T是热力学温度(K)， V是溶液的体积(L), c是物质的量浓度(mol·L-1)。 二、Van’t Hoff 定律* 范特荷甫定律： Π≈ bB RT 或 Π = cRT 物理意义： 1.在一定的温度下，难挥发性非电解质稀溶液的渗透压与溶液的浓度成正比，与溶质的种类无关； 2.非电解质溶液，可以使用浓度衡量溶液渗透压的大小。 依数性 综上所述：难挥发非电解质稀溶液的所有依数性决定于溶液中溶质粒子的浓度，而与溶质粒子的本性无关。 蒸气压下降 △p=K bB 沸点升高 △Tb= Kb bB 凝固点降低 △Tf = Kf bB 渗透压 Π= cRT ≈ bB RT 二、Van’t Hoff 定律* 例 　　将35.0g血红蛋白(Hb)溶于足量纯水中，配制成1.00L溶液，在298K时测得溶液的渗透压为1.33kPa，求Hb的摩尔质量。 二、Van’t Hoff 定律* 应用： 测定大分子物质的相对分子量 解： 首先计算该溶液的浓度： Hb的摩尔质量： 二、Van’t Hoff 定律* 例： 计算298K时，0.15mol/L的葡萄糖溶液和0.1mol/L 的NaCl溶液的渗透压力。 解： 葡萄糖 NaCl 　　 i 是修正系数(校正因子)，在稀溶液中，i 接近于一个分子电离出的离子个数，称为van’t Hoff系数。 NaC1、NaHCO3 的i≈2， AB型 CaCl2、Na2SO4 的i ≈ 3 AB2 或A2B型* 三、强电解质溶液的依数性 △Tb= i Kb·bB △