第二节 第一课时 氮气及其氧化物讲解.pptVIP

NH3转化为NH3·H2O是氮的固定吗？ 答：不是。使N2转化为含氮的化合物才叫氮的固定 思 考 练习2： 下列叙述与氮的固定无关的是（ ） A、工业合成氨 B、工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物 C、豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气，使之转化为植物蛋白 D、电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 B 4、氮气的用途 （1）氮气是合成氨及制硝酸的重要原料。 （2）氮气常用作保护气，用于焊接金属、 填充灯泡、保存农副产品。 （3）液氮可用作火箭燃料的推进剂，它 还可用做冷冻剂，用于医学、高科技领 域。 三、氮的氧化物 1、氮的多种氧化物 氮的氧化物种类很多 氧化物 化合价 N20 (笑气) NO N2O3 NO2 (N2O4) N2O5 +1 +2 +3 +4 +5 优点：NO分子作为一种传递神经信息的“信使分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有着极其重要的作用。 2、氮的重要氧化物——NO和NO2 NO NO2 物理性质 化学性质 毒性 与水反应 与O2反应 与碱反应 无色、无味、难溶于水的气体 红棕色、有刺激性气味、易溶于水的气体 2NO+O2 == 2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 不反应 不反应 不反应 2NO2+2NaOH== NaNO3+NaNO2+H2O 有毒，结合血红蛋白的能力比C0强 有毒 1、实验室收集NO和NO2分别用什么方法？ 答：收集NO用排水法，因为NO能与空气中的氧气反应。 收集NO2用向上排空气法，因为NO2能与水发生反应。 思考 2、 收集满一试管NO2气体，倒立在水槽中会发生什么现象？ 2.氮气可以用来填充灯泡，原因是（ ) A.密度小 B.化学性质很稳定 C.无色 D.价格低廉 【解析】选B。N2中的氮氮叁键很牢固，化学性质很稳定，通常可用来作保护气。 B 小 结 氮的循环 一、氮在自然界中的循环 1、自然界中的氮循环 2、氮元素的存在与循环形式 （1）存在：游离态和化合态 （2）循环形式： 游离态→化合态； 化合态→游离态； 化合态→化合态； 二、氮循环中的重要物质—氮气 1、氮气的物理性质 2、氮气的化学性质 （1）与O2反应 （2）与H2反应 （3）与活泼金属反应 如：Mg 3、氮气的固定 4、氮气的用途 “ ” “ ” 第三章 第二节第一课时 氮的循环 联想·质疑 闪电时空气中会发生哪些化学反应？ 产生了哪些物质? 这些反应和生成的物质对人类的生产和生活有什么意义？ 闪电 一、氮在自然界中的循环 氮是动物、植物和原生生物体（如真菌、细菌）的重要组成元素，因此氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面。 1、 自然界中的氮循环 2、氮元素的存在与循环形式 游离态：氮气 （约为78%） 化合态：以化合物的形式存在于动植物体内、土壤、水体中 （1）存在形式 氮元素 （2）循环形式 ① 游离态 化合态 a、豆科植物根部的根瘤菌把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物。 b、放电条件下，氮气与氧气化合生成氮的氧化物，并随降水进入水体和土壤中。 C、合成氨工厂、汽车发动机都可以将一部分氮气转化成化合态的氮。 ②化合态 游离态 硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气 ③化合态 化合态 化石燃料的燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋，进入氮循环系统 氮元素在自然界中的循环只是由游离态变为化合态吗？ 答：不是。自然界中的氮循环既可以由游离态→化合态（N2转变为硝酸盐）；也可由化合态→游离态，（硝酸盐在细菌的作用下，变为氮气）；还可由化合态→化合态（化石燃料燃烧产生氮氧化合物） 思考 二、氮循环中的重要物质—氮气 1、氮气的物理性质 在通常情况下，氮气是无色、无味、无毒的气体，难溶于水，一体积水大约能溶解0.02体积的氮气。密度比空气的稍小，氮气在降低温度时变为无色液体，继续降温变为雪花状固体。 2、氮气的化学性质 氮气分子的结构稳定，通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，但在放电或高温时能与氧气、氢气等物质发生反应。 N2是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子之间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构，要破坏这种牢固的结构，需要很高的能量 … … N N .. .. （1）N2与O2反应 N2+O2 2NO (NO有毒、无色、难溶入水) 放电 在放电条件下，N2能与O2化合生成无色的NO 2