图像分析(温度对化学反应速率和平衡的影响).pptVIP

* 牟莲英 ——温度对化学反应速率及平衡的影响 1、利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，廉价又环保。其中高温热分解法制取氢气原理如下： 2H2S(g) 2H2+S2(g) △H ＞0 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的平衡转化率，结果如图。 ①由图我们可以得出什么结论？ ②为什么温度升高H2S的平衡转化率增大？ 1、利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，廉价又环保。其中高温热分解法制取氢气原理如下： 2H2S(g) 2H2+S2(g) △H ＞0 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的平衡转化率，结果如图。 ③请在图中用虚线画出不同温度下反应经过相同时间且未达到平衡时H2S的转化率曲线？ 2、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用下列反应可实现氯的循环利用。 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ·mol-1 在恒温密闭容器中，保持其他初始条件相同，控制不同温度进行实验，测定HCl的平衡转化率。 ②请在图2用虚线画出其他初始条件不变，不同温度下反应经过相同时间时HCl可能的转化率曲线图b？ ①请在图1画出反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线图a。 3、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯： CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol－1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。某研究小组为探究反应温度、反应时间（分别为20min、30min、40min）时对乙酸乙酯产率的影响，在其他条件相同时，进行多次实验，实验结果如图所示。 ① 图中曲线a对应的反应时间可能是（ ） A、 20min B、 30min C、 40min A 3、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯： CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol－1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。某研究小组为探究反应温度、反应时间（分别为20min、30min、40min）时对乙酸乙酯产率的影响，在其他条件相同时，进行多次实验，实验结果如图所示。 反应放热，温度超过80 ℃时反应可能已达到平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动，产率下降。 ②温度超过80℃时曲线c中乙酸乙酯产率下降原因可能是？ 3、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯： CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol－1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。某研究小组为探究反应温度、反应时间（分别为20min、30min、40min）时对乙酸乙酯产率的影响，在其他条件相同时，进行多次实验，实验结果如图所示。 ②温度超过80℃时曲线c中乙酸乙酯产率下降原因可能是？ 温度过高，乙醇和乙酸大量挥发，使反应物利用率下降 4、捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它与CO2可发生如下可逆反应： (NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g) 2NH4HCO3 (aq) △H 为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图。 ①△H______0(填“＞”、“=”或“＜”)