必威体育精装版选修四4.4 金属的电化学腐蚀与防护讲解.pptVIP

（1）牺牲阳极的阴极保护法 原理 ： 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。 用牺牲锌块的方法保护船身，锌块须定期更换。 （2）外加电流法 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两 个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。 原理 ： 辅助阳极 （不溶性） 烤蓝 涂机油 烤漆 涂凡士林 镀锌 镀铬 你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗? 5.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是( ) A.与直流电源负极相连接 B.与直流电源的正极相连接 C.与铜板相连接 D.与锌板相连接 AD 6、下列方法可用于金属防护的是（ ） ①原电池反应 ②涂油漆 ③电镀 ④置于干燥环境 A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．全部 D 6.下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 　　 C、铝片不用特殊方法保存 D、常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应 CD 讨论:1．电压表指针有何变化？为什么？ 2．Zn、Fe两极上发生了什么反应？ 3．Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成带有特 征蓝色的铁氰化亚铁沉淀: 3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3-＝Fe3[Fe(CN)6]2↓ 在这个装置中有没有产生？说明什么？ 用实验验证牺牲阳极的阴极保护法 往Fe电极附近滴入K3[Fe(CN) 6]溶液，溶液不变蓝色。即溶液中不存在Fe2+，证明Fe未被腐蚀。 电压计指针有偏移，Zn片与Fe片构成 了原电池，产生电流。 阳极：Zn-2e- ＝ Zn2+ 阴极：2H+ + 2e- ＝ H2↑ 1、以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ） A.黄铜(铜锌合金)制作的锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈 C.铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银质物品久置表面变暗 D 2.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是( ) ① Fe由单质转化为+2价； ② Fe由+2价转化为+3价； ③ 产生氢气； ④ 产生氧气； ⑤ 杂质C被氧化除去； ⑥ Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O. A.①②③⑥ B.①③④ C.只有①③ D.全部 A A.潮湿疏松透气的土壤中 B.含铁元素较多的酸性土壤中 C.干燥致密不透气的土壤中 D.含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中 3.下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的 是（ ） C 4. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗。 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用。 C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法。 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀。 AC 5.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( ) A、生铁块中的碳是原电池的正极 B、红墨水柱两边的液面变为左低右高 C、两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-﹦Fe2+ D、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 B 7、自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是（ ） A、铜水龙头 B、铁水龙头 C、塑料水龙头 D、陶瓷水龙头 6、下列叙述正确的是（ ） A、原电池中阳离子向负极移动 B、原电池的负极发生氧化反应 C、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快 D、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快 BC A 8.下列说法正确的是 （ ） A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同 D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 CD 9. 铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 ( ) A. 形成原电池铝作负极 B. 形成原电池时铜作负极 C. 形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D. 铝质铆钉发生了化学腐蚀 A 10．钢铁表面镀