【导与练】2015年高考化学一轮复习专题滚动检测(六)苏教版介绍.docVIP

专题滚动检测(六) (时间:90分钟　满分:100分) (教师用书备用) 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.(2014山西高三四校联考)下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　C　) 解析:电镀时镀层金属作阳极,镀件作阴极,故C错误。 2.(2013北京朝阳区模拟)25 ℃、101 kPa下: ①2Na(s)+O2(g)Na2O(s)　ΔH=-414 kJ·mol-1 ②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)　ΔH=-511 kJ·mol-1 下列说法不正确的是(　C　) A.反应①②均为放热反应 B.反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量 C.反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 D.25 ℃、101 kPa下:Na2O(s)+O2(g)Na2O2(s)　ΔH=-97 kJ·mol-1 解析:反应②中反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量,所以该反应放热,故C不正确。 3.在pH=1的某溶液中,可能存在N、I-、Fe3+中的一种或两种,向该溶液中滴入Br2,单质Br2被还原,由此推断该溶液里,上述三种离子中一定存在的离子为(　D　) A. N、Fe3+ B.只有N C.I-、Fe3+ D.只有I- 解析:能将Br2还原的一定是I-,而I-与Fe3+、N (H+)又不能共存,因此只存在I-。 4.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图: 下列叙述正确的是(　A　) A.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 解析:反应②的生成物有碳酸氢钠,所以Y是CO2,溶液乙是偏铝酸钠溶液。因此X是氢氧化钠溶液,沉淀是氧化铁,所以选项A正确,B、D不正确;C不正确,氧化铝电解生成铝是氧化还原反应,因此正确的选项为A。 5.(2014广东湛江月考)关于下列各装置图的叙述中,不正确的是(　A　) A.用装置①精炼铜,则a极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置②的总反应是Fe+2Fe3+3Fe2+ C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 解析:根据电流的方向知a为阳极,电解精炼铜时a极应为粗铜,A错误;根据②图负极发生反应:Fe-2e-Fe2+,正极发生反应:2Fe3++2e-2Fe2+,B正确;钢闸门与外接电源的负极相连能被保护起来,C正确;④中铁钉周围没有水,所以铁钉几乎没被腐蚀,D正确。 6.(2013山东枣庄上学期期中)用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250 mL,经过一段时间后,两极均得到11.2 L气体(标准状况),则下列有关描述中,正确的是(　C　) A.阳极发生的反应只有:4OH-- 4e-2H2O+O2↑ B.两极得到的气体均为混合气体 C.若Cu2+起始浓度为1 mol·L-1,则c(Cl-)起始为2 mol·L-1 D.Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol 解析:若只有Cl-放电,转移的电子为1 mol,根据“两极均得到11.2 L气体”可知通过的电子一定大于1 mol,阳极一开始是Cl-放电,然后OH-放电,A错误;根据放电顺序:在阴极,一开始Cu2+放电,不产生气体,后来只有H+放电产生0.5 mol H2,B错误;若Cu2+起始浓度为1 mol·L-1,则阴极共通过1.5 mol e-,阳极11.2 L气体(标准状况)转移1.5 mol e-,设氯气的物质的量为x,氧气的物质的量为y,则x+y=0.5 mol,2x+4y=1.5 mol 解得x=y=0.25 mol,则c(Cl-)=2 mol·L-1,C正确;根据极限思维,阳极全是氧气,会转移2 mol e-,因有氯气产生,故转移的电子数小于2 mol,阴极产生的氢气转移电子数为1 mol,故产生铜的过程中转移电子数小于1 mol,故Cu2+的起始物质的量应小于0.5 mol,D错误。 7.(2014河南信阳高中高三联考)化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差,参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型,估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式:Si(s)+O2(g)SiO2(s)中,ΔH的值为(　A　) 化学键 Si—O OO Si—Si Si—Cl Si—C 键能(kJ·mol-1) 460 498.8 176 360 347 A.-989.2 kJ·mol-1 B.+989.2 kJ·mol-1 C.-61.2 kJ·mol-1 D.-24