第1课时钠的性质和用途分解.ppt

【思考】（1）可以用小刀切割说明了什么问题？切开的断面立即由银白色变暗，说明了什么问题？ （2）钠还有什么性质，用什么方法可以研究钠的相关性质？ 第2节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的基本方法 1.能说出研究物质性质的一般方法。 2.能初步运用研究物质性质的基本方法研究钠的性质。 3.了解钠的物理性质，掌握钠和过氧化钠的化学性质。（重点） 在初中化学中，我们已经认识了一些物质，我们是通过哪些科学的方法来研究它们的性质的？ 观察颜色和状态 将化合物分为氧化物、酸、碱、盐 通过实验验证得到结论 观察法 分类法 实验法 ——观察、实验、分类、比较 1.观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能借助仪器，有计划、有目的地进行观察。 2.实验法：验证预测或探究物质未知的性质，注意条件，明确步骤。 2C+O2 (少量) ==== 2CO C + O2 (足量) ==== CO2 点燃 点燃 一、研究物质性质的基本方法 3.分类法：分类研究，总结通性和特性。 金属的通性：银白色的金属光泽，良好的导热、导电性能，活泼金属与盐酸反应生成H2。 4.比较法：找出异同，认识内在联系。 二、以钠为例运用基本方法进行探究活动 1.观察法：（认识钠的物理性质） 熔沸点的 相对高低 硬度和密度 的相对大小 颜色 状态 固体 银白色 硬度很小； 密度比水小， 比煤油大 钠的熔沸点低 根据视频归纳钠的物理性质 2.实验法：（认识钠的化学性质） （1）钠与水反应 分析 实验现象 金属钠浮在水面上 熔成闪亮的小球 在水面上四处游动 发出“嘶嘶”的响声 溶液变成红色 密度比水小ρ钠ρ水 反应放热，钠熔点低 有气体生成 反应剧烈，放出大量的热 有碱生成 依据视频思考钠与水反应的现象并分析原因 反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 最后消失 （2）钠与氧气反应 加热 常温 结论 实验现象 实验内容 银白色逐渐变暗 先熔化成小球，燃 烧伴有黄色火焰,反应剧烈，最终得到 淡黄色固体 4Na+O2==== 2Na2O 2Na+O2 ==== Na2O2 △ 淡黄色 依据视频归纳钠与氧气反应的现象 条件不同， 反应不同 （4）钠与盐酸反应 2Na+2HCl ==== 2NaCl+H2↑ （3）钠与其他非金属单质反应 点燃 2Na+Cl2 ==== 2NaCl 利用分类法推测钠还可能具有哪些化学性质？ 【想一想】 （5）钠与盐溶液反应 2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 已知Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu ，把钠放入CuSO4的水溶液中能置换出Cu吗？ 【想一想】 Na放置在空气中的变质过程： Na Na2O NaOH Na2CO3·10H2O Na2CO3 O2 H2O 变暗 变白色 白色固体 CO2 银白色 风化 H2O 潮解 （6）了解钠的用途 钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂； 高压钠灯常用作路灯； 金属钠能用于某些金属的冶炼（熔融状态下）。 高压钠灯 氧元素的化合价 名称 化学式 过氧化钠 氧化钠 Na2O2 Na2O -1 -2 3.比较法：（学习钠的两种氧化物的性质） （接下页表格） 化学性质 颜色状态 Na2O2 Na2O 化学式 与H2O 与CO2 与酸 Na2O+H2O ==== 2NaOH Na2O + CO2 ==== Na2CO3 Na2O + 2HCl ==== 2NaCl+ H2O 2Na2O2+ 2H2O ==== 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 ====2Na2CO3 +O2↑ 2Na2O2+4HCl ====4NaCl+2H2O+O2↑ 白色固体 淡黄色粉末 1.研究物质的方法:观察、实验、分类、比较。 （1）观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能借助仪器，有计划有目的地进行观察。 （2）实验法：验证预测或探究物质未知的性质，注意条件，明确步骤。 （3）分类法：分类研究，总结通性和特性。 （4）比较法：找出异同，认识内在联系。 2.钠的化学性质 2Na+2H2O==== 2NaOH+H2↑ 4Na+O2 ==== 2Na2O 2Na+O2 ==== Na2O2 △ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 2Na+CuSO4