九年级化学单元知识点梳理-第四单元(人教版).docVIP

第四单元：《物 质 构 成 的 奥 秘》 知识点 课题 1 原子的构成 1、构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。构成粒子的微粒有三种：质子、中子、电子。 质子：1个质子带1个单位正电荷(＋) 原子核(＋) 中子：不带电 原子 核外电子(一) 1个电子带1个单位负电荷 一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多！ 2、原子种类不同，质子数也不同（电子数不同，中子数也不同）。 同种原子，质子数与核外电子数相等，却不一定等于中子数。 不是所有的原子中（或原子核中）都有中子（H无中子）。 3、一个原子中，它的质子所带的电荷数与电子所带的电荷数电量相等，电性相反。 核电荷数=核内质子数=核外电子数 （原子核所带的电荷数就是质子所带的电荷数） 4、 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 5、相对原子质量（以氢元素为例）不是原子的实际质量。 Ar ( H) == m H ÷ (m C × 1/12) 它的单位为1 一般不写出。而原子的实际质量单位是Kg，相对原子质量是原子实际质量的比值。 6、相对原子质量≈质子数 + 中子数 电子的质量可以忽略不计！ 课题2 元 素 1、元素的定义：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素是具有相同质子数的一类原子的总称。（核电荷数即质子数） 氧元素和碳元素的区别？ （核电荷数分别是8和6，区别点在核电荷数不同） 2、地壳中含量最多的四种元素依次是：（氧硅铝铁O Si Al Fe） 人体内含量最多的物质是（水），人体内最多的元素是（氧元素） 牛奶包装袋中的说明：钙≥150mg/100mL中的钙是指钙元素。（其它类似） 3、书写元素符号应注意的两点可归纳为哪四个字？（一大二小） 元素符号所能表达的涵义：a 表示这种元素（只讲种类，不讲个数） b 表示这种元素的原子（既讲种类，不讲个数） H 氢元素 氢原子 一个氢原子（以H为例说明，其它的举一反三） 3H只能表示三个氢原子，不能说三个氢元素。 4、元素、原子的区别和联系 元 素 原 子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。 区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数 使用范 围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。 举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；水分子由氢原子和氧原子构成； 一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 联系 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。 （第二课时） 1、 （原子中）原子序数= 核电荷数=质子数=核外电子数 2、元素可分为哪些类？非金属元素和金属元素（也可再加一种：稀有气体元素） 3、元素周期表有7个周期、16个族。 课题3 离 子 1、原子中电子的运动是分层运动的 在含多电子的原子里，电子的能量不同 能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。 为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。 把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q层）。 〔强调指出〕电子的这种分层运动是没有固定轨道的。 2、原子结构图各部分的意义是什么？圆圈表示原子核，12表示质子数，从内到外2 8 2分别表示原子第一层电子数为2，第二层电子数为8，第三层电子数为3。 3、 [1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数] 原子最外层电子数决定了元素的化学性质！ 4、稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。 非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。 金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。 原子、阳离子、阴离子的判断：①?????? 原子：质子数＝核外电子数②?????? 阴离子：质子数＜核外电子数③?????? 阳离子：质子数＞核外电子数? 5、符号表示的意义： 表示离子或一个离子（既讲种类，又讲个数）： Mg2+——镁离子、个镁离子 2Mg2+?：右上角的2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，第一个2表示两个镁离子 ⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； ⑵离子符号的表示方法