苏教必修专题从海水中获得的化学物质第一单元总复习.pptVIP

苏教版必修1专题2从海水中获得的化学物质第一单元总复习 氯、溴、碘及其化合物 钟耀荣 完成第五次作业（活页） 课外另完成发下的资料中专题一、专题二相关评价反思和自我评估卷。 * 海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源 请看沿海盐田的美景及盐民的制盐！ 你还记得人们是如何从海水中获得氯化钠并生产氯气吗？ 一、氯气的生产原理 1、氯气的工业制法—氯碱工业 实验原理： 本实验的总反应是： 氯化钠跟水发生电解反应，生成的氢氧化钠和氢气在阴极，生成的氯气在阳极。 2NaCl+2H2O===2NaOH+ H2↑+ Cl2↑ 电解 氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。 2、氯气的实验室制法 （1）实验原理： MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O （2）发生装置：（见下图） 粉末状固体或液体＋液体 气体 （3）除杂试剂：饱和食盐水 （4）干燥剂：浓硫酸 （5）收集装置：向上排空气法或排饱和食 盐水法 （6）尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收 同学们还记得吗？让我们一起回顾吧！ MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O 氯 气 化学式：Cl2 舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。1774年舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 3、氯元素在自然界的存在 性质活泼，氯在自然界中全以化合态存在，且以-1价的化合物为主。主要以化合物形式存在于海水和陆地的盐矿中。 4、氯气的危害 ? 氯为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，高压下可呈液态。据专家介绍，氯气被人吸入后，可迅速附着于呼吸道黏膜，之后可以导致人体支气管水肿、充血和坏死，可引起严重的通气障碍。人吸入浓度为每立方米2.5毫克的氯气时，就会死亡！??? 使用氯气一定要 十分注意安全 据消防人员讲，一旦发生氯气泄漏，应立即用湿毛巾捂住嘴、鼻，背风快跑到空气新鲜处。 氯气爆炸现场 消防员抢险 2004年04月15日晚，重庆市 江北区重庆天原化工总厂一个储存有13吨液氯的车间发生氯气泄漏爆炸事故。重庆市区15万人被迫进行大转移。 ? 重 庆 天 原 化 工 总 厂 氯气 二、氯气和氯的化合物 1、实验室制取方法∶ （前面已讲） 2、物理性质 3、化学性质 4、主要用途 与金属的反应 与非金属单质的反应 与水的反应 与碱的反应 黄绿色，强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水。 3、氯气的化学性质 （Ⅰ）、氯气与金属的反应 点燃 Cl2+ Cu ==== CuCl 2 点燃 3Cl2 + 2Fe==== 2FeCl 3 点燃 2Na + Cl2 === 2 NaCl 现象 现象 现象 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。 铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体 反应规律：生成高价的氯化物 （Ⅱ） 氯气与非金属单质的反应 实验现象 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；氢气和氯气的混合气遇强光照射会发生爆炸。 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 或光照 HCl氯化氢气体 盐酸 溶于水制成 氯气与氢气的反应 （Ⅲ） 氯气与水的反应 氯气 溶于 水 形成 氯水 部分Cl2和水简单混合 部分Cl2和水发生化学反应 Cl2 + H2O == HCl + HClO 新制氯水中含有哪些粒子？ 分子有Cl2 、H2O HClO、 离子有Cl-、H+ 和ClO- 、OH- 新制氯水中含有的粒子： ▲HClO 次氯酸 1、弱酸，不稳定，容易见光分解 光照 2HClO=====2HCl+O2 2、具有强氧化性，能杀死病菌 3、具有漂白性 为什么干燥的氯气没有漂