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常见金属及其化合物专题 考点金属单质及其化合物间的转化 ·福建理综，7) 能实现下列物质间直接转化的元素是 （ B ） 单质 +O2 氧化物 +H2O 酸或碱 +NaOH或HCl 盐 A.硅 B.硫 C.铜 D.铁 2.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中， 充分反应后，其结果是 （ B ） A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 3.下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是 （ B ） A.制取CuSO4: Cu 浓H2SO4、△ CuSO4 B.制取Cu(NO3)2: Cu O2、△ HNO3 Cu(NO3)2 C.制取Al(OH)3: Al NaOH H2SO4 Al(OH)3 D.制取Na2CO3: Na O2 CO2 Na2CO3 4.A、B、C、D、X均为中学化学常见物质它们之间存在如下图所示转化关系。(图中反应条件略去) 。 (4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是。 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(4) BC 考点　金属氧化物和氢氧化物由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答： (1)写出下列物质的化学式：A：，乙：(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途(3)写出下列变化的化学方程式： ①A与NaOH溶液反应的化学方程式：； ②乙与过量CO2反应的离子方程式：； ③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：。 答案 (1)Al、NaAlO2（2）（3）2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑②AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3 ↓ +HCO3- ③Al3++3AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3↓ 6、某课外活动小组按下图所示的两种工艺流程从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝： 答案　(1)三　ⅣA(2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O　Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)取少许B溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，说明B中含Fe3+ (4)过滤　烧杯、漏斗、玻璃棒　(5)偏高 考点三　金属阳离子的检验 (2010全国理综Ⅰ，28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： (1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：； (2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：。 (1) A：NH3或NH3·H2OC：BaCl2E：H2SO4F：AgNO3(2) B，Na2CO3或K2CO3：焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则B为K2CO3。D，MgSO4或Al2(SO4)3：取少量D溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是MgSO4，若生成的沉淀完全溶解说明是Al2(SO4)3。