守恒法计算.docVIP

守恒法包括：元素守恒、电荷守恒、电子守恒、质量守恒等。 例题1 ：（2001年全国高考）在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）　　　（ ） A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24 变式1、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 1g该样品投入25mL2mol／L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol／LKOH溶液30.8L恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4mL(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 ( ) A．1.0×10-3mol B．1.6×10-3 mol C．2.2×10-3 mol D．2.0×10-3 mol 变式4：(2001年高考试测题)某化工厂每小时生产98%（质量分数）硫酸at（吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则 （1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为 m3。 （2）为满足题设需求，b%的下限等于 。 变式5 ：：mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是　（ ） A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋） C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－) 变式1：(2001年高考试测题)将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时( ) A．ｃ(NH4+)=ｃ(Cl-) B．ｃ(NH4+)ｃ(Cl-) C．ｃ(NH4+)ｃ(Cl-) D．ｃ(NH4+)与ｃ(Cl-)之间关系不确定 变式2：向某稀醋酸溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液后，若溶液中CH3COO-的物质的量等于加入NaOH的物质的量。则此时溶液的pH（ ） A.＞7 B.＜7 C.＝7 D.无法确定 变式3：(OH)2，共消耗3 mol/L的NaOH溶液200 mL ，则原硫酸的物质的量浓度是（ ） A.1.5mol/L B.2mol/L C.2.5mol/L D.3mol/L 变式4 ：-1。当加入一定质量的锌粉，充分振荡后过滤，得干燥沉淀24.8 g 。将此沉淀置于稀盐酸中，无气体放出。在滤液中加入BaCl2溶液无沉淀生成，再加入过量稀NaOH溶液得到的沉淀，经过滤、干燥、灼热后质量为4g。求参与反应的锌的质量。 例题3 ： (2001年全国高考)将NO3—+Zn+OH—+H2O→NH3+Zn（OH）42—配平后，离子方程式中H2O的系数是 （ ） A．2 B．4 C．6 D．8 变式1：(2002年全国高考)在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 ( ) A．1︰1︰l B．2︰2︰1 C． 2︰3︰l D．4︰3︰2 变式2：. 00mL 0.049mol／L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与49.3mL 0.02mol／L的KMnO4 酸性溶液完全作用。[已知FeS＋KMnO4＋H2SO4－Fe2（SO4）3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O（未配平）]，则在上述 反应中，羟胺的氧化产物是____________。 变式4．已知某强氧化剂XO（OH）2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原含2.4×10-3mol XO（OH）2+ 的溶液至此较低价态，需用30mL