工业流程题的解题方法概要.pptx

工业流程题的解题方法 高三 工业题——是关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境。以化工为背景素材，将工业生产中的真实情况以信息的形式给出，运用中学化学中涉及到的元素化合物知识、化学反应原理、化学实验技能、化学计算等来解决化工生产实际问题的综合类题型 一、基础知识和基本技能 （一） 反应原理 氧化还原反应 离子反应 反应速率 化学平衡 溶液中离子平衡 （二）物质（离子）性质和反应 氧化性、还原性 酸、碱性 特性 （三）混合物的分离 分离方法 分离装置 实验操作…… （四）关注课本内的工业生产原型 1.天然水的净化和软化 2.海水的综合利用 海水制盐 氯碱工业 海水提溴 海水提镁 3.石油和煤的综合利用 石油的分馏 煤的干馏 4.工业制硫酸、硝酸的反应原理 5.合成氨工业的原理 反应原理 化学平衡原理（反应条件） 6.纯碱的生产 侯氏制碱法的原理 土法制碱法 7.材料 无机非金属材料、新型材料 有机高分子合成材料 整理所学教材上涉及的相关工业 化工生产工艺 物质提取工艺 海水综合利用、污水处理 氯碱、硝酸、纯碱等 金属的冶炼、废物回收利用 水资源工艺 海水综合利用 必修2第页 整理所学教材上涉及的相关工业 碳族 氮族 氧族 卤素 备注 化学 平衡 CO2与H2O反应 合成氨； 氨溶于水 SO2与H2O反应 SO2与O2反应 Cl2与H2O 反应 平衡移 动原理 氧化 还原 反应 C、CO、CO2三角关系 提纯硅； 水煤气 NH3的还原性 NO2与水反应 HNO3的强氧化性 O2、S、SO2、 浓H2SO4的氧化 性；H2S、Na2SO3的还原性；O3、H2O2的性质 X2的氧化性,X- 的还原性； HClO的漂白 性，F2与H2O 反应 代表物 的典型反应 电解 质 溶液 H2CO3的电离 CO32-、HCO3-的水解 CH3COOH 为一元弱酸 NH4+水解 NH3·H2O为一元弱碱 S2-、SO32-的水 解，H2SO4、 NaHSO4强酸 性，H2SO3的电离 HClO的电离 重点是电离、水解 周期律 各族元素周期表的位置、主要化合价、原子半径、核外电子排布、性质的相似性和递变性。 27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出 与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）。 （2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 。（写化学式） （3）“净化除杂”需先加 溶液，作用是 。然后再调节溶液的pH约为5，目的是 。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4 ），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。 （6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。 （二）掌握工业中主要物质的分类和性质 1.物质的分类 2.物质性质 （三）生产中的关键过程 1.浸出：水洗、酸洗、碱洗 2.分离： 过滤分离 蒸馏分离 分液分离 结晶分离 3.转化： 氧化法——加氧化剂 还原法——加还原剂 4.富集 （四）了解工业流程的方法和常用术语 1、原料预处理（初步分离）的常用工艺 研矿——增大接触面积，使反应充分，提高速率 浸出——通常用酸溶或碱溶形成溶液，有时加热 焙烧——加热的一种方法，如海带中提取碘 灼烧或煅烧——使一些物质高温下氧化，分解； 结构改变更易溶解酸浸出 吹出——利用空气吹出溶液中的气体 2、沉淀的生成的常用方法 加入沉淀剂——利用离子反应 调pH——利用酸碱性 3.利用平衡原理 化学平衡原理 溶液中的离子平衡原理 二、解题方法 第一步：明确目的 第二步：物质分类 无机物按组成的树状分类 有机物按官能团的分类 第三步：原料和产物的转化原理和过程（主线） 氧化还原反应原理转化 酸碱性反应与原理转化 第三步：分离原理和方法（副线） 酸浸或碱浸（溶解） 除杂 提纯 富集 结晶…… 三、审题要点 关注——反应条件的控制 温度 压强 催化剂 原料配比 溶液的pH调节 溶剂的选择 …… 关注——流程图或题目中前后物质状态和成分 的变化 四、核心考点 混合物分离操作 除杂试剂的选择 有关转化或分离的反应 有关反应原理的问题 五、解决问题的能力 课内知识的迁移思维 逻辑思维 发散思维和收敛思