氧化还原反应导学案第一课时.docVIP

第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应有关概念 【学习目标】1、掌握氧化还原反应的基本概念。 2、理解氧化还原反应的本质。 【学习重点】目标2 【学习难点】目标2 【学习过程】 【知识铺垫】 1、四大基本反应类型： 、 、 、 。 举出两个初中学过的氧化反应和还原反应的例子，写出反应的化学方程式 ， 氧化反应： 氧的反应 还原反应： 氧的反应 【自主学习】 从得失氧的角度认识氧化还原反应 C+2 CuO 加热 Cu + CO2 C：得到氧，被氧化，发生 CuO： 氧，被 ，发生 氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生同时进行，此类反应即为氧化还原反应。 从化合价变化的角度认识氧化还原反应 标出P35【思考与交流】反应的各元素的化合价 C+2 CuO 加热 Cu + CO2 反应类型 定义 氧化反应 物质所含元素的化合价 的反应是氧化反应 还原反应 物质所含元素的化合价 的反应是还原反应 氧化还原反应 ________________的反应是氧化还原反应 【合作交流】 判断下列反应是否氧化还原反应： CaCO3==CaO+CO2↑ （ ） AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3（ ） H2O+SO3＝H2O4 （ ） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（ ） CuO+H2=Cu+H2O （ ） Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 2Na+ Cl2＝2NaC2H2O＝2H2↑+O2↑请同学们阅读教材（1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？（2）氯化氢的形成过程是不是也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？化合物形成过程电子得失（偏移）化合价变化情况氧化还原反应的实质NaCl Na?失去个电子转移给氯化合价氧化还原反应的实质：Cl?从钠中得到个电子化合价HCl H?与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移偏向H?化合价 Cl化合价 2、下列转化属于氧化反应的是（ ） A、CO32-→CO2 B、Cl-- → Cl2 C、H2S → SO2 D、Fe2+ → Fe 属于氧化还原反应的离子方程式的是???????? （??? ）????????????????????????????? Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O? ??Ｂ．2Fe2+＋Cl2? ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O????????? ?D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑ 化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应 口诀：“升—失—氧；降—得—还” 氧化还原反应的判据：有元素化合价发生升降； 氧化还原反应的本质：电子发生转移。 【学后反思】 4 参考资料：/