物质的组成.性质和分类1.docVIP

1．物质的组成、性质和分类 　 教学目标 知识技能： 能力培养： 科学思想： 科学方法： 重点、难点 　 教学过程设计 　 教师活动 【引入】从本节课开始，我们将进入高中化学总复习，首先从基本概念开始复习。 【板书】一、原子、分子、离子、元素的概念 【提问】 学生活动 思考并回答： 【追问】为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？ 回答： 是化学变化中的最小微粒的意思是：分子在化学变化中可以变成新的分子，而原子在化学变化中只是重新组合成新的分子，而不能变成新的原子。要变成新的原子，只有通过核裂变或核聚变才能实现。 不能理解为原子是构成物质的最小微粒，因为原子是由质子、中子、核外电子等微粒构成的。 【评价】回答很好，对概念的理解一定要准确。 【提问】 思考并回答： 【追问】是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？ 回答：/PGN0001.TXT/PGN同的状态，可以是气态、液态或固态，这是由构成物质的分子的聚集状态不同所决定的，所以分子只保持物质的化学性质。当物质发生了化学变化，则构成物质的分子转变为新物质的分子。 【提问】 思考并回答：Na+）、氯离子（Cl-）等，也包括一些较复杂的离子，如氢氧根离子（OH-）和硫酸根离子（SO42-）等带电的原子团。 【提问】 思考并回答： 【追问】质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？ 分析：Na+和NH4+的质子数都是11，但它们不是同一种元素；又如CH4和NH3、H2O、HF等分子的质子数都为10，但它们也并非同一种元素。 【提问】 学生分析和回答后小结。 元素和原子的区别在于：12．元素只有种类，没有数量的概念。原子既有微粒的种类又有微粒个数的概念。我们不能说水是由几个氢元素和氧元素组成，但我们可以指出每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。也就是说，既可以指出构成分子的原子种类，又可以指出构成分子的各种原子的个数。 【小结】对概念理解一定要准确，不能似是而非。要注意掌握概念的内涵与外延，既不能扩大也不能缩小。例如对元素概念的理解要准确。“质子数相同的一类原子”中的原子包括原子和它所形成的简单离子，如：钠原子和钠离子都同属于钠元素，因为元素在自然界中有游离态和化合态两种存在状态。但又不能将概念的外延扩大，若将质子数相同的原子理解为质子数相同的微粒，显然是错误的。 【板书】二、物质的分类 【提问】 展示分类表： 【评价】上述分类方法基本正确，但单质有时可分成三类，即金属、非金属和稀有气体，这是从化学性质上分类，因为稀有气体在化学性质上和非金属是不同的。而氧化物还可再细分成：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物（如过氧化钠等）和不成盐氧化物（既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水的氧化物，如NOCO等）。 【组织讨论】下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A B．碱性氧化物都是金属氧化物 C．酸酐都是酸性氧化物 D．酸性氧化物都不能跟酸反应 肯定学生的正确回答后，强调：除了要注意物质的普遍性质外，还要注意一些物质的特殊性质。如二氧化硅是酸性氧化物，与一般的酸不反应，但它能与氢氟酸反应。 学生活动 讨论并回答：A不正确。酸性氧化物也称为酸酐，但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧化物，如乙酸酐的结构简式为： ，是两分子乙酸脱一分子水的产物，它不属于酸性氧化物。所以C不正确。 酸性氧化物一般不能和酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水： SiO2+4HF=SiF4+2H2O D选项也不正确。只有碱性氧化物都是金属氧化物的说法是正确的，正确答案为B。 【组织讨论】1995CCl2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3），有关化学反应为： Cl+O3→ClO+O2 ClO+O→Cl+O2 总反应：2O33O2 ①在上述反应中臭氧变成氧气的反应过程中，Cl　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A B．生成物 C．中间产物 D．催化剂 ②在叙述中O3O2是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A　　　　　　　　　 B C．同系物　　　　　　　　　　　　　 D 【分析】这是1996 【提问】 讨论。 回答： 分析：/PGN0003.TXT/PGN成氧气分子，而它本身在反应前后并未发生变化。根据催化剂的概念：能改变其他物质的反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质为催化剂。由此可知Cl的作用是起催化作用，所以Cl为催化剂，在第一问中，D选项为正确答案。 肯定学生的回答后， 【追问】Cl 回答： 【提问】 展示所列的表并回答：（所列表见下表）第二问则可由以上四个概念的比较知道，氧气和臭氧