2017届高中化学第3章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离课件新人教版选修4.pptVIP

水是自然界里含量最丰富的溶剂之一，它能或多或少地溶解地球上存在的各种物质。在地球演变与生物进化的过程中，自然界里的水成为生物维持生命的基本物质。在我们周围所进行的各种过程中，水溶液起着十分重要的作用。 在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需在水溶液中进行，而水溶液中的化学反应涉及到许多问题。 例如： 物质溶于水后会发生怎样的变化？ 物质在水中是如何存在的？ 物质在水中会与水发生怎样的相互作用？ 物质在水中的反应有哪些规律？ 要弄清这些问题，需要首行了解作为溶剂的水自身的一些性质，然后探讨加入溶质后水与溶质之间发生相互作用的可能性，进而研究水溶液中溶质之间发生反应的情况。事实上，溶质在水中既可能电离——溶质是电解质，也可能不电离——溶质是非电解质。本章讨论的对象只限于在溶液里可能电离的溶质。 本章内容的主线是应用化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用。学习本章要重点掌握弱电解质的电离平衡、水的离子积、pH与溶液酸碱性的关系、盐类水解的本质、难溶电解质的溶解平衡，这也是高考的重点。 从方法角度来说，学习本章要主动从过程的可逆和化学平衡的角度来观察和分析弱电解质的电离、盐类的水解、难溶电解质的沉淀溶解平衡等问题。这样你对本章主题的认识将会更加深入、更加全面。 蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。若不治疗，过一段时间小疱会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡。你能用平衡移动的原理解释这一事实吗？让我们一起走进电离平衡的世界吧！ 1．电解质与非电解质 (1)电解质：在______________________能导电的化合物。 (2)非电解质：在______________________都不导电的化合物。 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质 ①定义：在水溶液中______________的电解质。 ②常见的强电解质：_______、_______和_____________。 (2)弱电解质 ①定义：在水溶液中________________的电解质。 ②常见的弱电解质：________、________和水。 3．电离平衡 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 ____________的速率和__________________的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。 4．弱电解质电离方程式的书写 (1)弱酸、弱碱在__________中电离，在熔融态下__________。 (2)弱电解质电离是__________的，用 “_______”　表示。 (3)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为_______________、___________________。 5．电离常数的表示方法 对于ABA＋＋B－，K＝_______________________。 6．K的意义：表征了弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度__________。多元弱酸只考虑_____________。 7．影响因素：K只与电解质的性质和温度有关，对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数__________。 解析：A项中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B项BaSO4是难溶物，但溶解部分完全电离所以BaSO4是强电解质；D项HI在水溶液中完全电离是强电解质，故选C。 解析：A在任何状态下都同时存在三种粒子， B未达电离平衡状态时，也有c(CH3COO－)＝c(H＋)，C中NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等且NH3·H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在。 解析：根据题示信息，比较这四种酸的Ka值大小，其中HCN的Ka＝4.9×10－10最小，也就是说这四种酸中HCN最难电离，因此，均为0.1 mol·L－1的这四种酸，HCN的电离程度最小，即溶液中c(H＋)最小。 解析：CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋。当加水稀释时，溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋的浓度都减小。所以CH3COOH溶液的pH增大。因为溶液变稀，所以CH3COOH电离度变大。当加入CH3COONa晶体时，发生CH3COONaCH3COO－＋Na＋，使得溶液中c(CH3COO－)变大，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，CH3COOH电离度变小，c(H＋)减小。 1．强电解质与弱电解质比较 2.影响溶液导电性的因素 (1)离子的浓度：离子的浓度越大，导电性越好。 (2)离子所带的电荷：离子所带的电荷越多，导电性越好。 提示：(1)判断强弱电解质的