卤素的归纳小结.docVIP

卤素知识归纳 　　1．氯及其化合物 　　2.卤素及其化合物 　　3.有关反应方程式　　卤素及其化合物有关的方程式　　①Cl2与金属反应　　　　②Cl2与非金属反应　　　　③Cl2与水反应　　　　④Cl2与碱反应　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（尾气吸收）　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）　　　　Ca(ClO2)+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（日常漂白原理）　　3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 　　⑤Cl2与还原性化合物作用　　Cl2+NaBr=2NaCl+Br2　 Cl2+2KI=2KCl+I2　 Cl2+2FeCl2=2FeCl3　　3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 (少量Cl2)　 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2（足量Cl2）　　Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl　 Cl2+H2S=2HCl+S↓ 　　⑥Cl2与有机物的作用　　　　 　　⑦Cl2制备　　　　16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　　14HCl（浓）+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O　　4HCl（浓）+Ca(ClO)2=CaCl2+Cl2↑+2H2O　　 　　⑧HCl的有关反应　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O　 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O　　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　　 　　 　　⑨氟、碘的有关方程式　　2F2+2H2O=4HF+O2　 2F2+XeXeF4　　　　Si+4HF=SiF4+2H2　 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O　　CaSiO3+6HF=CaF2↓+SiF4↑+3H2O　　　Fe+I2FeI2　　碘与淀粉溶液变蓝色。　　AgNO3+KI=AgI↓+KNO3　　 　　4．氯水的成分和性质　　(1)成分：　　氯水是氯气的水溶液，通常状况下，1体积能溶解约2体积氯气，形成淡绿色液体，溶解于水中的氯气能够部分与水反应生成盐酸和次氯酸．　　Cl2+H2O=HCl+HClO　　新制的氯水中只有约39％的氯气与水反应，余者以氯分子形式存在于溶液中，故氯水呈淡黄绿色．新制的氯水中主要含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl—、ClO—(HClO为弱酸，部分电离出少量H+、ClO—)，以及水电离出来的少量OH—等。　　通常所说的氯水就是指新制的氯水，须随配随用，保存在棕色瓶中。　　久置的氯水由于次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑，而变成很稀的盐酸，其中主要含有H+、Cl—、H2O、O2(少量). 　　(2)性质：　　①新制的氯水可以代替氯气．如：　　A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝。　　B．氯水和某些非金属阴离子的反应，向KI、Na2S、NaBr的溶液中加氯水。　　C．氯水和某些还原性阳离子的反应，向FeCl2溶液中加氯水．　　D．氯水和某些还原性氢化物的反应，向氯水中通H2S、HBr、HI等．　　E．氯水和不饱和有机物的加成反应，向氯水中通入乙烯、乙炔等．　　②氯水可体现H+、HClO的性质，如石蕊试液滴入氯水中，溶液先变红后褪色，变红是由于HCl电离产生的H+表现酸性，褪色是因为次氯酸具有强氧化性，能将有机色素氧化而使其褪色，氧化还原反应速率不如H+的反应速率快，故先变红后褪色．　　③氯水还可单独表现出HClO的性质，例如用氯水消毒、杀菌、漂白，就是利用氯水中的HClO具有强氧化性杀死水中的细菌或氧化有机色素．　　④氯水又可表现出Cl—的性质，如氯水滴入到AgNO3溶液中，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀；用自来水配制AgNO3溶液时产生白色沉淀。　　⑤氯水又能单独表现H+的特点，例如向Na2CO3溶液中滴加氯水，有大量气体(CO2)产生。 　　(3)氯水与液氯的区别：　　氯水是混和物，而液氯是纯净物。 　　5．溴水褪色的种种反应　　(1)能使溴水褪色的无机物　　如：　　H2S：Br2+H2S=2HBr+S↓(褪色且浑浊)　　SO2：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr　　Na2SO3：Br2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HBr　　Mg粉(或Zn粉等)：Br2+Mg=MgBr2　　NaOH等强碱：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O　　Na2CO3(或AgNO3等盐)　　Br2+H2O=HBr+HBrO　　2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2↑+H2O 　　(2)能使溴水褪色的有