钠及其化合物1（2014届）-910.pptVIP

第6讲 钠和钠的化合物(1) 2013-9-10 活动一：自主建构 1.你知道金属钠的知识有多少？试说出来物理性质; 高考课标要求 1. 了解金属钠的物理性质, 掌握钠的化学性质； 2. 从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素的相似性和递变性； 3. 掌握钠的化合物的化学性质； 用化学方程式概述出化学性质 1.下列陈述I、陈述II正确，并有因果关系的是? 还原贵重金属Ti 还原性强 D 作高压钠灯 溶沸点低，焰色为黄色，透光性强 C 做原子反应堆导热剂 金属钠密度小 B 隔绝空气和水，加CCl4密封保存 金属钠有强还原性 A 反思：物质性质包括哪些方面？在我们对钠认识中有没有呢？ 2.下列叙述正确的是 A.Na和Na+有强还原性 B.室温下，Na放置在过量的氧气的容器中生成Na2O2 C.金属钠在氯气中可以燃烧 D.金属钠只与水反应不与盐酸反应 反思：性质由什么决定？反应条件，用量不同会导致什么变化？ 活动二：思考与交流 1.你是否完全经的起以上的检验？通过刚才问题的检验，进一步完善你对金属钠的认识。 （1）性质包括什么？遇到一种金属你怎么考虑？ （2）你寻找出Na可以与O2、Cl2、H2O、HCl、CuSO4溶液反应，其本质是什么？想到上述与钠反应的物质有没有规律的？ (3)金属钠如何制备的，用化学方程式表示 1、钠的结构 4Na + O2 2Na2O (白色) 2Na + O2 Na2O2(淡黄色) 点燃 （1） （2） 2Na + Cl2 2NaCl（黄色火焰，白色的烟） 点燃 2、钠的化学性质 易失去电子——与非金属单质、水、酸、盐溶液反应 （3）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 一、钠单质 1. 从反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2 ↑，推测金属Na与盐酸反应是与水还是HCl反应？ 2Na + 2H+ = 2Na ++ H2↑ 2. Na与H2O、HCl等物质反应，思考反应本质。下列物质中：乙醇、苯酚(l)、乙酸、水都能与Na反应，相同条件下，反应的速率相比如何？ 活动三：初步尝试 乙酸苯酚水乙醇 活动四：拓展与应用 1.将一小块金属钠投入到盛有100 ml 饱和澄清石灰水的试管中，下列判断错误的是 A.熔成小球并在液面上游动 B.发出嘶嘶的声音并有气体产生 C.有银白色金属Ca析出 D.溶液变浑浊，静置片刻后试管底部有白色不溶物析出 C 反思：考查什么知识？要我们描述现象的时候，基本步骤怎样？ 2. Na与H2O、HCl等物质反应，思考反应本质。那么金属钠投入硫酸铜稀溶液中与那种微粒先反应？完成下列探究 （1）提出合理假设，给出合理解释。 假设一：Na与H+反应 假设二：Na与 反应 若有气体产生，并产生 ； 则 ； 若有 ，则 ； 取黄豆大小金属钠放入装有硫酸铜溶液的烧杯中，盖上玻璃片，观察现象 预期现象与结论 实验操作 Cu2+ 蓝色沉淀 Na与H+,假设一成立 红色固体 Na与Cu2+,假设二成立 2. Na与H2O、HCl等物质反应，思考反应本质。那么金属钠投入硫酸铜稀溶液中与那种微粒先反应？ （2）实验验证你的猜想并用方程式表达结论。 先： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 后：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 水合铜离子 实验现象： ； 氧化性是：Cu2+H+且c(Cu2+) c(H+)，为什么是H2？ 活动四：拓展与应用 3.把足量的钠投入稀AlCl3溶液中预测有什么现象? 金属钠熔化，浮在水面，有气体产生，有嘶嘶响声，溶液产生白色沉淀，然后溶解。 【拓展】 通常，活泼性强的金属能置换出活泼性弱的从盐溶液置换出来 4.有一个金属钠置换金属钾的例子（熔融状态）： Na+KCl NaCl+K ↑ Na KCl NaCl K 熔点℃ 98 773 801 63 沸点℃ 883 1420 1412 774 要制得K应该将温度控制在什么范围呢？ 774~883℃；保证除K(g)外，