高考化学无机常见题目题目题目眼归纳.docVIP

无机推断题常见题眼归纳 常州二中 丁亚明 无机推断题的形式是：推物质、判性质、写用语。题目中给出的条件一般是物质的物理性质和化学性质，物质类别以及无机物间的相互关系，也可能有结构、周期表位置，以及计算、实验等条件，但以前者为主。用语主要是化学方程式和离子方程式。 无机推断题的解题方法：找准题眼、运用正逆思维、顺藤摸瓜、前推后推，综合解答。 常见题眼：1、组成特征、2、结构特征、3、物理性质特征、4、特征反应、5、特性 一、组成特征。如 10e( 或18 e(的分子、离子、原子。 二、结构特征。如正四面体的物质： A4：P4 A5：金刚石、晶体硅、SiO2等。 AB4：CH4、CCl4、SiF4、等。 三、物理性质特征。 状态特征：1、常见气体：单质：H2、N2、O2、Cl2、F2等 化合物：C、N、S等非金属的气态氢化物、非金属氧化物等。 2、常见的液态物质：Br2、H2O、H2SO4、HNO3、CS2、CCl4、SiCl4等。 3、烟、雾及烟雾的物质：空气中出现白雾的物质：HCl、HBr、HI 空气中出现白烟的物质：NH3与HCl、HNO3、HBr 燃烧时出现白色烟雾的物质：P、Cl2 燃烧时出现棕黄色烟雾的物质：Cu、Fe与Cl2 颜色特征。1、常见火焰颜色（1）蓝色：CO在空气中燃烧 （2）淡蓝色：H2S、H2在空气中燃烧 （3）苍白色：H2在Cl2中燃烧 （4）金属的焰色反应：Na K Cu Ba Ca 2、常见物质本身颜色 （1）气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） （2）液体：Br2（深棕红色） （3）固体：黑色：C、CuO、 FeO、Fe3O4、MnO2、Ag2S、CuS、FeS等。 （浅）（淡）黄色物质：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4等。 蓝色：Cu（OH）2、CuSO4·5H2O 红褐色：Fe（OH）3 （4）溶液颜色：黄色溶液：Fe3+、浓HNO3、浓盐酸。 红色溶液（KSCN+Fe3+）、 紫色溶液（苯酚+Fe3+、 MnO4—） 蓝色溶液（Cu2+、I2与淀粉） 浅绿色：Fe2+ 四、特征反应 1．与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐： 2．与酸反应产生气体 （1） （2） 3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体 （1）单质 （2）化合物 5．强烈双水解 6．既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸铵盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 7．与Na2O2反应 8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．电解 10．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12．归中反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O 6H++2S2—+SO32—=3S↓+3H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O 13．置换反应：（1）金属→金属 （2）金属→非金属 （3）非金属→非金属 （4）非金属→金属 14．三角转化： 15．受热分解产生2种或3种气体的反应： （1）铵盐 （2）硝酸盐 16．特征网络： （1） ① ② ③ ④ （2）① A B C ( NaNa2O Na2O2O2( N2 NO NO2 NO( (醇 醛 酸 H2(( S SO2 SO3 CO2( NH3 NO NO2 NO( C CO CO2 O2( H2S SO2 SO3CO2( （3）A— A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应： 17、利用转化关系作为题眼： ① 单质＋化合物 ( 化合物 FeCl2＋Cl2 2SO2＋O2 Na2SO3＋O2； H2SO3＋O2 2NO＋O2 2CO＋O2 CO2＋C 2FeCl3＋Fe ② 单质＋化合物 ( 化合物＋化合物 Cl2＋H2O S＋浓H2SO4 H2S＋O2 NH3＋O2