高考化学第一章复习氧化还原离子反应能量变化.docVIP

1. 2.在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A.0.0075 mol·L－1 B.0.0018 mol·L－1 C.0.075 mol·L－1 D.0.08 mol·L－1 3.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O将转化成 A.S2－ B.S C.SO D.SO 5. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)： (1)GQ＋NaCl (2)Q＋H2OX＋H2 (3)Y＋NaOHG＋Q＋H2O (4)Z＋NaOHQ＋X＋H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 6.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 (1)请写出并配平上述反应的化学方程式： 。 (2)此反应的还原剂是___________，它的氧化产物是 。 (3)此反应的离子反应方程式可表示为：________________________________________。 (4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有___________。 7.化合物BrFx与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。 (1)BrFx中，x=___________。 (2)该反应的化学方程式是：_________________________________。 (3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？ ___________。 9.能在溶液中大量共存的一组离子是 11． 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A.1∶1 B．1∶3 C.1∶4 D．2∶3 12雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。 （2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。 a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定 13．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 AFe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O C.2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2F