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化学复习题 一、选择题（共10小题，每题3分，共30分） 1.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ??????（ ?????） A. 只有NH4+????B.只有 Al3+??????C. Fe2+和NH4+???D. NH4+和 Al3+ 2．下列实验过程中，始终无明显现象的是 ??????????????????（ ?????） A．NO2通入FeSO4溶液中 ???????B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 ???????D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 3．下列实验的基本操作正确的是 ????????????????????????（ ?????） A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 B．在使用试纸测定某溶液的pH时，必须先用蒸馏水湿润，再将待测液滴到试纸上 C．向某未知溶液中先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，检验是否含SO42－ D．将一定量的水加入到10 mL 18 mol/L的浓硫酸中使溶液总体积变为100 mL，则稀释后的溶液的浓度为1.8 mol/L 4.生产、生活离不开化学，下列说法中不正确的是 ????????????（ ?????） A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水。 B．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一。 C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解是制取氢气的较理想的方法 D．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料。 5．在甲、乙、丙、丁、戊五个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4.0g NaOH和5.6CaO而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁、戊溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是 ?????????????????????????（ ????） A．甲＝丁＜乙＜丙＜戊 ???　　　　 ?　B．戊＜丁＜甲＜乙＝丙 C．丁＜乙＝丙＜甲＜戊 ???　　　　　 ?D．丁＜甲＜乙＜丙＜戊 6．用下列装置能达到有关实验目的的是 ???????????????????（ ?????） A．用甲图装置电解精炼铝 ??????????B．用乙图装置制备Fe(OH)3 C．丙图装置可制得金属锰 ??????????D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性 7．实验室在配制一定浓度和体积的 NaOH溶液时下列操作一定会导致实验结果偏低的是（ ??） ①用托盘天平称量NaOH时砝码和药品的位置放反，所得溶液的浓度 ②定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,再补几滴水到刻度线. ③定容时仰视刻度线 ④将NaOH溶解后转移到容量瓶中，用水洗烧杯2～3次，洗液没有倒入容量瓶中 ⑤将NaOH溶解后立即转移到容量瓶中 A．①②③④ ???????B．②③④ ????????C．②③④⑤ ???????D．①②③④⑤ 8．某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO等五种阴离子。向其中加入少量 的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) ???（ ?????） ?A．① ???????B．①②④ ???????C．①③⑤ ????????D．①③④⑤ 9．a mol FeS 与b mol Fe3O4投人到V L c mol · L-?的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：①( a + 3b ) ?②(3cV-9a-b) / 3 ?③（9a + b ）/ 3 ?④(cV-3a-9b) ⑤ （3a+9b）则正确的答案是 ???????????????????????（ ??????） A．②⑤ ???????B. ②③ ???????C. ①⑤ ????????D . 前述答案均不对 10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、 CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是： ???????????????????( ?????) ①K＋一定存在 ； ②100mL溶液中含0.01mol CO32－；③ Cl－可能存在； ④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在