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2011届高考第一轮总复习满分练兵场 第6章 第二节 一、选择题 1．下列说法正确的是(　　) A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属 B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4反应 D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 答案：C 2．(2009·巢湖模拟)将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是(　　)A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋ B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 解析：对NaOH溶液而言Al比Mg活泼，故Al为负极，Mg为正极，负极电极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O，故A、B两项均不正确；内电路是阴、阳离子定向移动形成电流，故C项不正确；Al表面氧化膜不必另外处理，溶液中NaOH即可使其溶解，故D项正确。 答案：D 3．(2009·潮阳模拟)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是(　　) A．铝罐将逐渐被腐蚀 B．碳棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－ C．碳棒应与玩具电机的负极相连 D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻 答案：A 4．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法错误的是(　　) A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g 答案：C 5．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 解析：Mg比Al活泼，在①中Mg做负极，但在NaOH溶液中，Mg不反应，而Al可以反应，故②中Al是负极。在浓HNO3中铁会钝化，故Cu为负极，Fe为正极。在④中由于不断向Cu极附近通入空气，而O2比溶液中的H＋得e－能力强，故Fe失去的电子，在Cu极被O2得到。电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 答案：B 6．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是(　　) A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液 B．通入氢气的电极为原电池的正极 C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D．通氯气的电极的反应式为Cl2＋2e－===2Cl－ 答案：B 7．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑ 答案：A 8．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为(　　) A．H2＋2OH－===2H2O＋2e－ B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．H2－2e－===2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 答案：C 9．(2009·重庆模拟)有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下： 实验次数 电极材料 水果品种 电极间距/cm 电压/mV 1 锌 铜 菠萝 3 900 2 锌 铜 苹果 3 650 3 锌 铜 桔子 3 850 4 锌 铜 西红柿 3 750 5 锌 铝 菠萝 3 650 6 锌 铝 苹果 3 450 甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是(　　) 甲同学 乙同学 A 实验6中的负极电极反应式如何写？ 铝为负极：Al－3e－===Al3＋ B 实验1和实验5电流方向为什么相反？ 1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝 C 水果电池的电压与哪些因素有关？ 只跟水果的类型有关 D 实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？ 可用铜锌作电极，用菠萝