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2011届高考第一轮总复习满分练兵场 第8章第二节 一、选择题 1．(2008·北京高考)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　) A．H　　　　　　　B．26M3＋ C. D．答案：C 2．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时水的离子积为：KW＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为：KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　) A．c(H＋)随着温度的升高而降低 B．35℃时c(H＋)c(OH－) C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小 D．水的电离是个吸热过程 答案：D 3．下列叙述正确的是(　　) A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 答案：A 4．(2008·全国卷Ⅱ)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 答案：C 5．(2009·凤阳模拟)下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是(　　) A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④ B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 解析：加入酸、碱都会抑制水的电离。因CH3COOH、HCl中c(H＋)与氨水、NaOH溶液中c(OH－)相同，对水电离的抑制程度相等，所以A错误。将②③混合若pH＝7，则消耗溶液的体积②③，B正确。等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最多，C不正确。向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH大小关系应为③④②①，D错误。 答案：B 6．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图从下表中选出正确选项(　　) 锥形瓶中溶液 滴定管 中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 甲 D 碱 酸 酚酞 乙 【答案】　C 7．(2009·东城模拟)室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是(　　) A．0.1 mol/L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液体积混合 B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合 C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 D．pH＝1的醋酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 答案：C 8．(2009·安徽六校模拟)下列溶液中，说法正确的是(　　) A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO、Al3＋、K＋、S2－等离子 B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH＝1的某酸HA等体积混合后，溶液中c(Na＋)≥c(A－) C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小 D．t℃时，水的离子积常数为KW，则[c(OH)－]2＝KW的水溶液一定呈中性 解析：A项中HCO与Al3＋因发生水解相互促进反应3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑而不共存；B项中若酸HA为弱酸时，反应后剩余的HA因发生电离HAH＋＋A－，使c(Na＋)c(A－)，正确关系应为c(Na＋)≤c(A－)；1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中c(H＋)将减小，而KW＝c(H＋)·c(OH－)不变，则c(OH－)增大，故A、B、C错误；D项因为KW＝c(H＋)·c(OH－)，若[c(OH)－]2＝KW，则c(H＋)＝c(OH－)，故水溶液一定呈中性，正确。 答案：D 9．(2009·衡水模拟)如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的(　　) A B C D X/(mol·L－1) 0.12 0.04 0.03 0.09 Y/(mol·L－1) 0.04 0.12 0.09 0.03 答案：D 10．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A