物质的量第一课时2.pptVIP

第二节　化学计量在实验中的应用 Fe + S = FeS 加热 微观 这个方程式表示的意义是什么呐？ 1 1 1 宏观 56g 32g 88g 那怎样使微观物质和宏观物质联系起来呐？ 一、物质的量 1、含义：国际单位制中的7个基本物理量之一，它 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n 。 2、物质的量的单位：摩尔，简称：摩，符号：mol 我们要注意几个问题： 1、物质的量这四个字是一个整体，不能简化或增添任何字。 2、物质的量计量的对象：微观粒子(分子、原子、离子、原子团、电子、 中子、质子等) 3、使用物质的量时：表述要确切，指代须明确，一般用： 数量 +单位+粒子（1mol H2 、2mol SO42- ,也可以是1mol 氢气） 判断这两种说法是否正确： 1、2mol 氢 （ ） 2、1mol大米（ ） × × 2、物质的量的单位——摩尔(mol) 标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与 0.012kg 12C 中 所含的碳原子数相同，约为 6.02×1023 。 3、阿伏加德罗常数 把 1mol 任何粒子的粒子数 叫做阿伏加德罗常数，通常 用 6.02×1023 mol-1表示，符号为 NA 。 注意：1、碳是12C 2、阿伏加德罗常数 NA数值≈ 6.02×1023 3、阿伏加德罗常数有单位：mol-1 4、阿伏加德罗常数NA数值 = 0.012kg 12C中所含原子数 感受阿伏加德罗常数 　如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 　　如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数 存在怎样的关系呐？ NA = N／n n = N／NA ① N = NA× n ② n1／n2 = N1／N2 ③ 当n=1时，N=NA,1 mol不同物质所含的粒子数是相同的 物质的量与微观粒子数之间成正比 练习： 1、1 molO2中约含有 —— 个氧分子，—— 氧原子 2、2 mol C中，约含有 —— 碳原子 3、1.5mol NaOH 中约含有 —— 个Na+, —— 个OH- 4、n mol H2O中约含有 —— 水分子 5、3.01×1023个铁原子的物质的量约为 —— 6.02×1023 n×6.02×1023 9.03×1023 9.03×1023 1.204×1024 0.5mol 1.204×1024 二、摩尔质量 1．概念： 单位物质的量 的物质所具有的质量。 符号： M 。 单位： g／mol 或 g·mol-1 。 2．数值：以g·mol-1为单位时，数值与该粒子的 相对原子质量或 相对分子质量 相等。 注意： 1、以g·mol-1为单位时，摩尔质量的数值等于粒子的相对原子质量或相对分子质量 2、摩尔质量是有单位的：g／mol 或 g.mol -1,相对原子质量和相对分子质量的单位是1 判断 1、1molO 的质量是16 g／mol （ ） 2、OH-的摩尔质量是17 g ( ) 3、1 mol H2O的质量是18 g／mol （） 4、CO2的摩尔质量是44 g／mol （） v x x x 物质的量与摩尔质量、质量的关系是： n = m／M ① n = N / NA ② 由 ① 和 ② 可知，n = m / M = N / NA, 则 m / M = N / NA 例： 1、24.5gH2SO4物质的量是 —— 2、1.5molNa2CO3的质量是—— 0.25mol 159g 练习： 1、0.2molNa2SO4约含——个离子，有——个电子 2、1个NH3有——个电子，10 mol NH3约有——个电子，——个中子 3、——mol H2O中所含的氧原子数与1.5mol CO2中所含的氧原子数相等 4、1.5mol H2SO4中O的物质的量为