氧化剂和还原剂课件（用）.pptVIP

氧化还原反应第二课时 学习目标 1.掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的基本概念 2.会用双线桥、单线桥的方法表示电子的转移 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2 ↑ +1 0 0 +2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2↑ 0 +4 +3 +2 化合价降低 被还原，发生还原反应 化合价升高 被氧化，发生氧化反应 还原剂 氧化剂 【温故·求新】 高温 氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物 还原剂：所含元素的化合价升高的反应物 注意：氧化剂、还原剂均指反应物！！！ 一、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂定义 2 H2 + O2 == 2 H2O +1 0 0 -2 +6 +4 +2 化合价降低 化合价升高 化合价升高 化合价降低 0 氧化剂 还原剂 2、氧化剂和还原剂的性质 Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4+SO2↑+2H2O △ 氧化性：氧化剂（ ）电子使元素化合价（ ）的性质。 还原性：还原剂（ ）电子使元素化合价（ ）的性质。 得 失 降低 升高 点燃 活泼的非金属单质：O2、Cl2、F2等 高价态的含氧酸：HNO3，浓H2SO4等 含高价态元素的盐:KMnO4 Fe3+ 等 氧化剂 活泼的金属单质:Fe、Na、K、Zn等 非金属单质：H2、C等 低价态的氧化物和盐：CO、 SO2 、Fe2+、I-、 S2-、SO32- 等 还原剂 二、常见的氧化剂和还原剂： 物质的性质与元素化合价的关系 H2S S SO2 浓H2SO4 NH3 N2 NO NO2 HNO3 Fe FeSO4 FeCl3 最低价元素只具有还原性 最高价元素只具有氧化性 中间价态既有氧化性又有还原性 【规律探究】： -2 +2 +4 +2 -3 0 +6 +5 +3 0 0 +4 元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系 ： 【思考与交流】 H2+CuO === Cu+H2O (还原剂) (氧化剂) (氧化产物) (还原产物) 〖理解概念〗 氧化产物:还原剂被氧化所生成的产物 还原产物:氧化剂被还原所生成的产物 +2 0 0 +1 二、氧化产物和还原产物 氧化产物和还原产物的定义 氧化产物：还原剂被氧化后的产物 还原产物：氧化剂被还原后的产物 举例 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 0 +5 +2 +4 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 == + + 化合价升高，失去e-，被氧化，氧化反应 化合价降低，得到e-，被还原，还原反应 降、得、还、氧、还 化合价升高、失电子、被氧化、是还原剂、氧化产物 Cl2+H2O == HCl+HClO 0 -1 +1 0 -2 +4 还原剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 氧化产物 氧化产物 还原产物 还原产物 练习一：1、请指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 2H2S + SO2 == 3S↓+ 2H2O 巩固练习 1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） 2、下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ） A、Ag+ Ag B、CuO Cu C、FeO Fe2O3 D、NO NO2 A、HCl H2 B、CO CO2 C、SO2 SO3 D、Fe3+ Fe2+ BC AB