Fe和其化合物的相关性质.docxVIP

专题三 Fe及其化合物的相关性质一、铁元素的原子结构与自然界的存在铁在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿（主要成分为）。二、铁的性质1、物理性质：银白色,有金属光泽，质软；具有良好的延展性；导电、导热性较好，密度大，熔、沸点高（密度是7.86g/cm3熔点1535沸点是2750），特性:能被磁体吸引，具铁磁性【问题】区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单方法_________________________________纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？2、化学性质铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。（1）与非金属单质反应（氯气、氧气）：①与O2反应：②与Cl2反应：③与S反应：（2）与水反应①与水蒸汽反应②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。反应方程式为：、（3）与酸反应①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）现象：反应离子方程式：②氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会。（4）与盐溶液反应①与CuSO4反应：②与FeCl3反应：三. 铁的重要化合物1、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁元素化合价FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态俗名铁红磁性氧化铁水溶性氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物与非氧化性酸反应与还原剂反应FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料【例1】要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是（）A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉 C．通入氯气D．加入铜粉【例2】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C． 食盐 D． 生石灰2.铁的氢氧化物（1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备【实验探究】实验FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反应现象化学方程式（2）铁的两种氢氧化物的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态溶解性物质类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸的反应与氧化性酸的反应3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O3Fe(OH)2+10H + +NO3 -=3Fe 3+ +NO↑+ 8H2OFe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O与还原性酸的反应(与HI反应)热稳定性分解产物复杂【例3】在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是( )A.MgCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl3【例4】（双项）下列溶液长期暴露在空气中会变质的是( )A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液 C.FeSO4溶液D.NaCl溶液【例5】（双项）下列盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是( )A.FeCl3B.K2CO3C.KClD.CuSO43、铁盐和亚铁盐（1）【实验探究】Fe3+、Fe2+ 的检验滴入KSCN溶液的现象FeCl3溶液FeCl2溶液（2）【实验探究】Fe3+ 离子的的氧化性、Fe2+的还原性现象反应的化学方程式在 FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液+再加入氯水，振荡【例6】证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（　　）　　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色　　 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色　　C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色　　D．只需滴加KSCN溶液【例7】为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入 （ ）A、氢氧化钠溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液四、焰色反应1. 焰色反应的实验实验用品：铂丝(或铁丝）、酒精灯(或煤气灯)、稀盐酸、蓝色钴玻璃(检验钾时用)。　操作流程：①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察)③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。【思考题】1、焰色反应是化学变化还是物理变化？2、在观察钾的火焰颜色时为什么要隔着蓝色的钴玻璃？【例8】用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 （ ）A、用水洗涤2～3次后再使用B、用滤纸擦干净即可使用C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使