精2013江苏高考化学冲刺训练专题7实验化学.docVIP

1.Ⅰ.将绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。 (NH4)2SO4+FeSO4+6H2O====(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 根据下图回答： (1)步骤1 Na2CO3的主要作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_。 (2)步骤2中需要过量的铁屑的目的是(用离子方程式表示)：＿＿＿＿＿＿＿， 趁热过滤的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。 (4)步骤3中可以用如图装置进行过滤：这种过滤方式称为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿[ 这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 Ⅱ.制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法。 称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00 mL。(5Fe2++MnO4-+8H+====Mn2++5Fe3++4H2O) 试回答： (1)KMnO4溶液置于＿＿＿＿＿(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (2)终点颜色的变化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3)产品中Fe2+的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿。 2.在苹果、香蕉等水果中存在着乙酸正丁酯，它常用于硝化纤维及漆类的溶剂。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯： (Ⅰ)乙酸正丁酯的制备 在干燥的50 mL圆底烧瓶中，加入11.5 mL(9.25 g，0.125 mol)正丁醇和 7.2 mL(7.5 g，0.125 mol)冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按图安装带分水器的回流反应装置,并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热回流。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到反应瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水量。 (Ⅱ)产品的精制 将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL水洗涤，有机层继续用10 mL 10% Na2CO3溶液洗涤至中性；再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层倒入小锥形瓶中，用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126 ℃的馏分。称量，得到产品的质量11.34 g。 (1)冰醋酸在低温时凝结成冰状固体(熔点16.6 ℃)。取用方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 冷水应该从冷凝管＿＿＿＿＿(填a或b)管口通入； (2)判断反应终点的依据是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 分水器的使用条件是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3)本实验采用什么方法来提高反应速率和提高产品产率？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_。 (4)产品的精制过程中，第一次水洗的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， 第二次水洗的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_。 洗涤完成后将有机层从分液漏斗的＿＿＿＿＿倒入小锥形瓶中。 (5)该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是：＿＿＿＿＿。 (产率%=实际产量/理论产量×100%) 3.(2011·北京高考)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验) [ 实验操作和现象： (1)A中反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)C中白色沉淀是＿＿＿＿＿，该沉淀的生成表明SO2具有＿＿＿＿＿性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是＿＿＿＿＿