酸碱盐复习选编.doc

一、 酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3?H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1．物理性质 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件 三．碱 1. 碱的物理性质 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 Δ CuO +H2O 2Fe(OH)3 Δ Fe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法--pH （1） （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH5.6的雨水为酸雨 例1．分别盛有浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水不蒸发），则两瓶溶液： 1．质量变化？ 2．溶质质量分数的变化？ 例2．在四个小烧杯中分别盛放下列物质，在空气中放置一段时间后，质量会增加的是 A．汽水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水 例3．下列各组物质中，每种物质都可作干燥剂的是： （ ） A、 浓H2SO4、浓盐酸、火碱固体、生石灰 B、 浓H2SO4、纯碱晶体、苛性钠固体、硫酸铜晶体 C、 固体NaOH、生石灰、氯化钠晶体、石灰水 D、 浓H2SO4、固体NaOH、固体CuSO4、CaCl2固体、MgCl2固体 例4．下列各组混合物，用过滤的方法就能分开的是： （ ） A、CuSO4和NaCl B、BaCO3和AgNO3 C、NaCl和K NO3 D、NaOH和KOH 例5．下列实验现象的叙述正确的是： （ ） A、向一定量的氧化铜中加入足量的稀硫酸并微热后可看到黑色固体逐渐消失，溶液有无色变成浅绿色 B、向黄色的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液后，看到有蓝色沉淀生成 C、蓝色的CuSO4溶液与无色的NaOH溶液混合后，可看到白色不溶物生成 D、铁粉与稀盐酸混合时有大量气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 例1．稀释浓硫酸应怎样操作？需注意些什么？ 例2、在实验室里，固体氢氧化钠的保存和使用方法正确的是： （ ） A.氢氧化钠和食盐一样可以敞口放在空气中 B.取用氢氧化钠固体时，应该用药匙 C.称取氢氧化钠时，应在天平的两个托盘上放同样大小的纸，将氢氧化钠放在纸上称量，防止腐蚀托 D.万一皮肤上沾上稀硫酸，可先用大量的水冲洗，再涂上少量氢氧化钠来中和稀硫酸 例3． 下列各组混合物，用物理方法就能区分的是： （ ） A.AgCl和BaSO4 B.Na2CO3和CaCO3 C.NaCl和KCl D.NaOH和KOH 四、实际应用题 1．下列各组物质只用水就能区别开的物质是：