九年级化学第五单元课题1质量守恒定律第二课时.ppt

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律（第二课时） 一、复习提问 1、请回答质量守恒定律的内容，并用分子原子的知识解释质量守恒的原因。 质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。因为，在化学反应前后有三个不变，即①原子的种类不变；②原子的数目不变；③原子的质量不变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 2、用化学式表达下列化学反应。 （1）碳在氧气中燃烧。 （2）硫在氧气中燃烧。 （3）氧化铜（CuO）与氢气在加热的条件下反应生成铜和水。 二、问题探究 讨论1： 刚才同学们写的3个化学反应表达式遵守质量守恒定律吗？为什么？ 以上三个化学反应遵守质量守恒定律，因为反应前后原子的种类和数目没有变。 讨论2： 化学上有没有一种式子，既表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点？ 化学方程式： 用化学式来表示化学反应的式子。 讨论3： 以 为例，分析化学方程式表示了哪些意义？ 化学方程式具有两点意义： 1、表示反应物、生成物和反应条件。 2、表示反应物和生成物各物质之间的质量关系，即表示了各物质间的质量比。 三、课堂练习 从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？ （1）粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。 ①铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。 ②这个反应需在加热的条件下方能进行。 ③每80份质量的CuO与2份质量的 完全反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。 ④利用这个反应可制取铜。 （2）金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。 ①Mg与CuO在加热的条件下生成MgO和Cu。 ②用Mg可以制取Cu。 ③利用CuO来制取Cu时，另一反应物可以选择 ，也可以选择Mg。 ④每24份质量的Mg与80份质量的CuO完全反应生成40份质量的MgO和64份质量的Cu。 四、课堂小结 通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物和生成物及反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，而且我们还可以根据化学方程式提供的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。 第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律（2） 二、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2、意义： 1、化学反应前后:①物质的化学性质 ② 原子的种类 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤反应物质量总和与生成物质量总和. 其中一定不发生变化的是 ( ) A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤  C. ②③⑤ D. ①③④  我能行： 2、有反应 4Al＋3O2 2Al2O3 反应中铝，氧气，三氧化二铝的质量比是 A 27：32：102 B 27：16：43 C 4：3：2 D 9：8：17 D 3、中世纪，我国乃至世界上普遍流行着一种炼丹术，一些巫师，术士们认为可以用硫磺（S），硝酸钾（KNO3），木炭（C）等物质通过一定的方法炼出金（AU）来，达到点石成金的效果，这种说法对吗？为什么？ * * 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 碳 ＋ 二氧化碳 氧气 点燃 “和” “反应条件” “生成” 生成物 反应物 C ＋ CO2 O2 点燃 12 ：16×2 ： 12＋16×2 12 ： 32 ： 44 点燃 *