2015年5月竞赛答案（I卷）.docx

2015年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题答案及评分标准第I卷一．（6分）（1）ΔH1=ΔH2+ΔH3 （1分）（2） 8 （1分）（3） 12 （1分）（4）（1分）（5）①（1分）② 乙酸铵（或醋酸铵） （1分）二．（6分）（1）I、IV（全对1分）（2） （1分）（3） 24×0.10×2=20×0.04×2(6-n) n=3所以铬的化合价为+3（1分）（4）① （1分）② 12（1分） 6 （1分）三．（5分）（1）静置，在上层清液中继续滴加1-2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成。 （1分）（2） pH≥9（1分）（3）4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O（1分）（4）滴定过程中消耗KMnO4物质的量：0.01mol·L-1×0.02 L=2.0×10-4 mol与NiOOH反应后剩余Fe2+物质的量：2.0×10-4 mol×5× = 0.01 molFe2+标准溶液中Fe2+总物质的量：mol·L-1×0.1 L= 0.1 mol与NiOOH反应的Fe2+物质的量：0.10 mol - 0.01 mol=0.09 moln(NiOOH)=0.09 mol （0.5分）m(NiOOH)=91.7 g·mol-1×0.09 mol = 8.253 gn[Ni(OH)2]= =0.01 mol（0.5分）x : y = n(NiOOH) : n[Ni(OH)2] = 0.09 mol : 0.01 mol = 9 : 1x=9 （0.5分）y=1（0.5分）四．（5分）（1）① （1分）② 负 （1分）（2）① OH- （1分） ② 2Al （1分）（3） Cu2O+H2 （1分）五．（7分）（1）10 -(14-a) （或10 a-14） （1分）（2）① B(OH)3 + H2O ? B （1分） ② （1分）（3）1.0×10-12 （1分）增大 （1分）向NaHSO3溶液中加入I2，发生反应：溶液中c(H+)增大，根据H2SO3电离平衡常数Ka = 不变可知 变小，所以 变大 （2分）六．（9分）（1） 还原剂 （1分）（2）H2O2 + 2e- + 2H+ = 2H2O（1分）（3） ① 防止产生氮氧化物造成污染 （1分） ② 4Cu++10H+= 4Cu2+ ++3H2O（1分） ③ a、d（1分） ④ 防止CuCl被氧化 （1分） ⑤ [Cu+][CuC] = 4.9×10-7 （1分） 双曲线 （1分）所标点的坐标乘积为0.49 （1分）七．（7分）（1） HBr （1分） 羰基、溴原子 （1分）（2） + NaOH + NaBr （1分）（3） C6H14 （1分） 2,2-二甲基丁烷 （1分）（4） 或 （1分）（5） （1分）、八．（8分）（1） Cl2，光照 或 （1分）（2） 1，2-二溴环戊烷 （1分）（3） 3（1分）（4） （1分）（5） + 2Na + 2NaBr （1分）（6） ① 13（1分） ② （1分）九．（8分）（1）① 碱石灰（或氧化钙或固体烧碱） （1分） ② 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（1分） ③ CCl4 （1分） 除去未反应完的NH3，并防止倒吸 （1分）（2）试纸变蓝 （1分） 未反应完的NH3与生成的水形成氨水 （1分）（3） Mg3N2 （1分） （1分）十．（9分）（1） 1s22s22p63s23p63d10 （1分）（2）sp3杂化 （1分） V型 （1分）（3） SiO2 （1分） SiO2为原子晶体，CO2 为分子晶体 （1分）（4） 2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH- （1分）（5） 8（1分） 4 （1分） （1分）