2012年高考化学复习探究课件：3.2_碳酸钠_碳酸氢钠_碱金属.ppt

* * 一、Na2CO3和NaHCO3 1．常温下Na2CO3的溶解度________(填“大于”或“小于”) NaHCO3，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，现象是________________，离子方程式为________________。 碳酸钠和碳酸氢钠(写出离子方程式) 均为0.1 mol/L的两溶液， 的pH较大。 Na2CO3 二、碱金属元素 2．在碱金属元素中(不考虑Fr) (1)熔点最高的是________。 (2)金属性最强的是________。 (3)在空气中燃烧只生成碱性氧化物的是________。 (4)不能保存在煤油中，应保存在石蜡中的是________。 (5)钾、钠分别与水反应，_____更剧烈，写出钾与水反应的化学方程式：_____。 答案：(1)Li　(2)Cs　(3)Li　(4)Li　(5)钾 2K＋2H2O=2KOH＋H2↑ 1．位置、结构 (1)碱金属元素包括 、钠11Na、钾19K、 、 、钫87Fr 六种元素，位于元素周期表的 族。 (2)原子结构：它们原子的最外层均为 个电子。 2．碱金属的差异性和递变性 逐渐 金属性 越来越 递变规律 2R＋2H2O=2ROH＋H2↑ 通式 与H2O Li生成 ，Na生成Na2O2和Na2O，K、Rb、Cs生成KO2或更复杂氧化物 在O2中燃烧 化学性质 密度由 → 熔点、沸点由 → 单质物理性质 由 → 原子半径 Li→Cs 锂3Li 铷37Rb 铯55Cs ⅠA 1 小 大 高 低 小 大 Li2O 剧烈 增强 3.焰色反应 (1)许多金属单质或金属离子灼烧时均有焰色，故焰色反应是 (单质、离子、元素)的性质，属物理过程。 (2)用品：铂丝(或铁、铬、镍、钨等)、酒精灯(或煤气灯)、试剂。 (3)操作步骤 (4)常见元素的焰色 钠元素： ；钾元素： (透过 )。 元素 黄色 紫色 蓝色钴玻璃 Na2CO3、NaHCO3的鉴别与计算 1．鉴别 2．与足量盐酸反应的比较 3．Na2CO3溶液与盐酸反应 (1)滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。 ①向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量) 2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O ②向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3(无气泡) HCl＋NaHCO3=NaCl＋CO2↑＋H2O 4．差量法在NaHCO3分解计算中的应用 在化学反应中，根据质量守恒定律，反应物和生成物按一定的质量比发生反应。 碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳是气体，水是液体。反应中固体物质反应前后的差值与反应物、生成物的质量成正比例关系。 具体如下： 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm(固) 2×84 g 106 g 44 g 18 g 62 g 其固体差量可用下列两种方法得出： (2NaHCO3－Na2CO3)或(CO2＋H2O) (2×84 g－106 g)或(44 g＋18 g) 　(2011年长春模拟)①1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的盐酸；②在240 mL 0.5 mol/L的盐酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积(　　) A．相等　　　　　　　　　B．前者多 C．后者多 D．无法判断 【答案】　C 1．①将0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸中； ②将0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液中； 两种操作产生CO2的体积比为(　　) A．5∶2　　　　　　　　　　B．2∶5 C．2∶1