2009届高考第一轮复习第2讲氧化还原反应方程式的配平和计算课件.ppt

例 人体内O2-对健康不利，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下发生如下反应，请完成该反应的离子方程式： O2- + H2O → H2O2 + O2 + 。 根据反应S2Ox2－+Mn2++H2O → SO42－+ MnO4－+H+ 解答下列问题： （1）配平上述离子方程式_________________。 （2）该反应中____________元素被还原。 （3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1mol S2Ox2－共转移2mol电子，则x =______。 例:当X2O72－和SO32－离子数 之比为1：3时恰好完全发生反 应，X在还原产物中的化合价 A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4 C [解析]产物中H2O2中氧元素的价态为-1，O2中氧元素的化 合价为0，因此该反应是O2-的歧化反应。在O2-中氧元素由- 1/2分别歧化为-1和0价，因此H2O2、O2前化学计量数均为1 ，O2-为2。又由电荷守恒推知，未知产物应为一带负电荷 的离子，只能是OH-，其前计量系数为2，最后用观察法确 定H2O的系数为2。 [答案]2 O2- + 2H2O == H2O2 + O2 + 2 OH- 练 习 1、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用25.00mL0.049mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应，反应中Fe3＋转变为Fe2＋，生成的Fe2＋恰好与24.50mL0.020mol·L－1 KMnO4溶液完全作用（此时Mn全部以Mn2＋ 存在）。则上述反应中羟胺的氧化产物为： A N2 B N2O C NO D NO2 B 2、取0.04mol KMnO4固体加热，收集a mol气体后，加入足量浓盐酸又收集到b mol气体（此时Mn全部以Mn2＋ 存在），则a＋b的最小值为： A 0.02 B 0.05 C 0.08 D 0.10 C 【答案】（1）5S2Ox2－+ (2x－14)Mn2+ + (3x－16)H2O = 10SO42－ +(2x－14)MnO4－+(6x－32)H+ （2）硫 （3）8 * 高三第一轮复习—— 氧化还原反应方程式的 配 平 和 计 算 重要考点 1.运用电子转移数目相等（化合价升降相等）的原则进行有关氧化还原反应的计算。 2.用化合价升降法（电子得失法）配平各种类型的氧化还原反应方程式。主要以选择、填空、推断等形式出现。 命题趋势 运用守恒规律推算反应前或反应后元素的化合价、化学式及物质的量等以考察灵活运用知识的能力。 运用守恒规律配平化学方程式及进行综合计算考察综合运用知识的能力。 一、氧化还原反应方程式的配平 配平步骤 配平原则 配平方法 配平原则 1、电子守恒，即电子转移数目相等。 2、原子守恒，即反应前后原子种类 和数目相等。 3、电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。 配平步骤 1、标价态 2、列升降 3、求相等 4、观察计量数 5、检查 三、配平房方法及技巧 （一）、左配法(常规形式) 对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。 配平练习A组： S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑ 0 -2 +4 6 2 +6 -1 +3 0 4 ?2 ?1 2 3 3 3?2 1?2 ?1 ?3 2 3 14 7 2 6 8 注：部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的 （二）、逆向配平法 1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧 化还原反应； 歧化反应。 2)方法：从右边反应物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质 配平练习B组： Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 — MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H2O 0 -1 +5 1 5 ?5 ?1 5 3 6 3 +7 -1 +2 0 +5 5 10 30 40 ?8 ?1 8 15 17 8 9 17 Pt + HNO3+ H