(§5-2 化学方程式讲解.pptVIP

质量关系 板书在黑板 水分子 原子 种类不变 数目不变 质量不变 质量守恒 原子 ● 质量守恒 —— 微观分析 质量守恒的微观解释： 氢分子、氧分子 原子 ● 质量守恒 —— 微观分析 2个水分子 2个氢分子、1个氧分子 H2O H2 + O2 通电 2 2 课题2 （第一课时） 化学方程式 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应 可以用文字表示为 : 碳 点燃 二氧化碳 + 氧气 “ 和 ” “ 反应条件 ” “ 生成 ” 反应物 生成物 一、化学方程式 2 2 C O 点燃 CO + 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2 2 C O 点燃 CO + 2 2 C O 点燃 CO + C O O C O O 12 16 × 2 32 44 : : : : 12+16 × 2 12 化学方程式的读法（含义） （1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 （2）数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳 （3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子 2 2 C O 点燃 CO + H2O H2 + O2 通电 2 2 ↑ ↑ 36 4 32 ①表示水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。 ③表示每2个水分子在通电的条件下能反应生成2个氢分子和1个氧分子。 ②表示每36份质量的水分解能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 化学方程式的涵义 4P + 5O2 2P2O5 4×31 5×32 2×142 点燃 1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。 3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。 4、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反应 生成284份质量的五氧化二磷。 质量比为 31∶40∶71 2、表示反应在点燃条件下进行 你能说! 一. 化学方程式 1、化学方程式的定义（P96） 用化学式来表示化学反应的式子。 碳燃烧的化学方程式： C + O2 ==== CO2 点燃 12 16×2 12+16×2 12 32 44 复习： “质量守恒定律”呈现了： （1）原子守恒：原子 、 、 三不变； （2）元素守恒：元素 、 不变； （3）物质质量守恒。 种类 数目 质量 种类 质量 2、化学方程式的书写原则（P99） （1）以客观事实为基础。 绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的 物质和化学反应。 一. 化学方程式 Mg + O2 ==== MgO2 点燃 MgO +2 -2 （2）遵守质量守恒定律。 等号两边各原子的种类与数目必须相等。 Mg + O2 —— MgO 点燃 氧原子数目左右不等 2Mg + O2 —— 2MgO 点燃 切记：所配化学式前边的化学计量数应是最简整数比。 : 在左、右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接。 二．化学方程式的书写步骤：  —“ 写 ”、“ 注 ”“ 配等 ”、 1.“ 写 ” 3.“ 配 ” : 配平化学方程式，并检查， 将短线改成等号。 H2O H2 + O2 通电 2 2 例1：水电解 “ 标” 切记：所配化学式前边的化学计量数应是最简整数比。 2.“ 注 ”： 注明反应条件。 二．化学方程式的书写步骤： —“ 写 ”、“ 注 ”、“ 配等 ”、“标” 标明生成物的状态（ “↑”、“↓”） ① 如果生成物中有气体，而反应物中没有气体， 就要在该气体化学式后面标明 “↑” 。 ↑ ↑ C + O2 ==== CO2 点燃 H2O H2 + O2 通电 2 2 碳燃烧的化学方程式： 例1：水电解 4 . “标” ： KClO3 ——— KCl