人教版必修一：金属单质的性质修正版课件.pptVIP

* 第三章 金属及其化合物 2015级高一教学课件 化学人教版必修① 第一节 金属的化学性质 金 属 的 通 性 物理性质: 化学性质： 有金属光泽、　导电 、导热性、良好的 延展性和机械加工性． 易失电子，具有还原性． 思考： 为何自然界绝大多数金属以化合态形式存在？ １、钠的物理性质 具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度0.97g/cm3； 熔点比水的沸点低； 是电和热的良导体． 现象： 切开的光亮的金属断面很快地变暗。 反应： 4Na + O2 = 2Na2O （常温下） 结论： ★常温下易与空气中的氧气反应 ２.钠与氧气的反应 现象： 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。 反应： 思考： （过氧化钠） 2Na + O2 === Na2O2 点燃 注意： Na与O2反应条件的不同，产物不同。 实验： 2Na2O+O2==2Na2O2 点燃 把一小块钠放在石棉网上加热。 把一小块 钠投入滴有 酚酞的水中， 观察有哪些 现象发生？ 现象： 反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （密度比水小） (反应放热，钠 熔点低） （剧烈反应,有气体生成） （产物溶液呈碱性） 解释： （钠与水完全反应） 3.钠与水的反应 钠浮在水面 熔成闪亮的小球 向各个方向游动并发出嘶嘶的响声 钠球逐渐变小，最后完全消失 　 溶液变成红色 5、金属钠与某些盐溶液反应： 2Na + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2↓ + H2↑ + Na2SO4 2Na + Cu2+ + 2H2O === Cu(OH)2↓ + H2↑ + 2Na+ 4、金属钠与酸溶液反应： 2Na+2H+==2Na++H2↑ 钠的保存 保存在煤油或石蜡油里 易与空气中的氧气、水 、CO2 等反应。 钠着火的 处理： 用砂子扑灭 为什么 实验室 将钠保 存在煤 油或石 蜡油中？ 思考 1.铝与氧气的反应 Al在纯氧中也能燃烧。 小结： 绝大部分金属都能与氧气反应，反应中金属作还原剂，金属越活泼越易发生反应，Al虽较活泼，但表面有致密的氧化膜保护了内部金属不被进一步氧化。 二、金属与氧气的反应 4Al+3O2==2Al2O3 点燃 2Mg+O2　　 2MgO 4Al+3O2　　 2Al2O3 金属+氧气 　 金属氧化物 金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的氧化物。 点燃 点燃 金属与氧气的反应 三、金属与水的反应 镁与水反应 铝与水反应 铁与水反应 铁不与冷、 热水反应, 能否与水 蒸气反应? 应考虑： ①水蒸气的发生 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气体产物的检验 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 反应方程式 小结： 金属活动性顺序表中（H前面）的金属能与水反应。 金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。 四、金属与酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 写出Na、Mg、Fe分别与盐酸反应的化学方程式，其中哪个最快？哪个最慢？ 结论： 金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。 金属越活泼，与酸反应越剧烈。 Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑ Zn + 2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑ 分析与思考： 单质 化合物 化合物 单质 金属与盐酸、稀硫酸的反应 （1）金属+酸 金属化合物+H2 （2）置换反应：A+BC AC+B 铜丝浸入硫酸铝溶液中 C3 铜丝浸入硝酸银溶液中 C2 铝丝浸入硫酸铜溶液中 C1 化学方程式 现 象 实验 金属与某些化合物的溶液反应 铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡 2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 没有明显变化 原理：2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg 4Al+3O2===2Al2O3 毛刷 * * *