人教版必修一：金属钠的化合物课件.pptVIP

第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 金属钠的化合物 * 第三章 金属及其化合物 2015级高一教学课件 化学人教版必修① 一、钠的氧化物 供氧剂 、漂白剂 用途 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 与酸反应 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 与CO2反应 过氧化物(不属碱性氧化物) 碱性氧化物 类别 过氧化钠 氧化钠 名称 燃烧或加热时与O2反应 常温与O2反应 生成条件 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH 与水反应 淡黄色固体 白色固体 颜色状态 Na2O2（O为-1价） Na2O（O为-2价） 化学式 讨论题 解释Na2O2与水反应的下列现象： （1）反应完成看不到气泡时，加入酚酞，发现先变红，后褪色。 （2）在以上溶液中加入MnO2，有大量气泡产生。 实验题 有一份Na2O和Na2O2的混合物，欲测定其中 Na2O2的含量，请设计实验，画出装置图， 并写出简要的步骤。 (1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 ③ ② ① NaHCO3 Na2CO3 步骤 固体的量减少 溶液变微红色 白色粉未,加水结块成晶体,放热 白色粉未,加水部分溶解，感受不到热量变化 振荡长时间可溶解 溶液变红色 加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比NaHCO3强 加水部分溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱 初步结论 二、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3） (2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 ① Na2CO3稳定受热不分解 ② NaHCO3不稳定，受热可分解 现象： 澄 清石灰水变浑浊 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 结论：碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。 （3）Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 NaHCO3 Na2CO3 现象 化学方程式 反应较剧烈，有气泡产生 反应很剧烈，有气泡产生 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 （4）Na2CO3和NaHCO3与NaOH的反应 NaHCO3 Na2CO3 化学方程式 NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O 不 反 应 小 结 Na2CO3 NaHCO3 溶液碱性 水溶性 俗 名 小苏打 纯碱 苏打 易溶 可溶 较强 较弱 反应较剧烈 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 反应很剧烈 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 稳定加热难分解 不稳定，加热可分解 与酸作用 热稳定性 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 Na2CO3 NaHCO3 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 1、加热，然后： （1）将导气管通入石灰水 （2）称重 2、加入稀CaCl2溶液 3、滴加盐酸 4、向饱和溶液中通入二氧化碳气体 +CO2+H2O 加 热，NaOH溶液 问题探究 至今为止，我们鉴定物质，通常用哪 些方法（根据什么现象判断） ？ 鉴定钾、钠和它们的化合物，能用 这些方法吗？为什么？ 鉴别物质的方法 ⑴ 颜色改变法 酸能使紫色石蕊试液变红 ⑵ 生成沉淀法 Ag+ + Cl- =AgCl Ba2+ + SO42- = BaSO4 ⑶ 生成气体法 2H+ + SO32- = H2O +SO2 NH4+ + OH- = NH3 + H2O 碘遇淀粉变蓝 Na+ K+ 无色 钾盐和钠盐均溶于水 三、焰色反应 1、含义 2、焰色反应体现了元素的物理性质 3、常见金属元素的焰色 Na 黄色 K 紫色 Li 紫红 Rb 紫色 Ca 砖红 Ba 黄绿色 Cu 绿色 Sr 洋红色 紫色 * * *