2017届高考化学第二轮专题复习学案16.docVIP

利用三段式、转化率、产率计算及利用方程式关系式计算、原子守恒计算 【学习目标】化学反应中守恒核心思想快准一、·节选] 亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H+ + H2PO3－某温度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c (H+) = 2.7×10－2 mol·L－1平衡的平衡常数H3PO3第步电离保留两位有效数字）。 H3PO3 H+ + H2PO3－起始时各物质的浓度（mol?L－1） 0.10 0 0 转化的各物质的浓度（mol?L－1）2.5×10－2 2.×10－2 2.×10－2 平衡时各物质的浓度（mol?L－1）0.10－2.×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2 mol?L－1三段式是梳理化学反应各物质量的变化的好工具，这个工具使用的对象是任意一个反应，可以是可逆的，也可以是不可逆的，可以是反应开始直到平衡的，也可以是反应到某一时刻的，甚至可以是从一个时间点到下一个时间点的，。梳理完了，该算什么算什么×100% ⑤产率= 【巩固练习】1—1 [2014广东高考·节选] 用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。 1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g) ?H1=-47.3kJ?mol-1 ② CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2=+210.5kJ?mol-1 ③ CO(g)?1/2C(s)+1/2CO2(g) ?H3=-86.2kJ?mol-1 （3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 mol?L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。2014天津理综·合成氨是人类科学技术上的一项重大突破图(a)表示500 、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。 二．利用方程式关系式计算 【例题】氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50% 。准确称0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 解：由方程式可得关系式为CuCl～Fe2+～Ge4+， 即n(CuCl)= n[Ce(SO4)2]= 0.1000mol·L-1 24.60 10-3 L=0.00246mol, 故CuCl的质量分数为，符合标准。 关系式法解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例数量关系。多个互相联系的化学式或多步反应计算的常用方法，其关键是根据有关化学式或反应式及物质间转化的定量关系，找出关系式和关系量。简化步骤、准确快速将题解出。【巩固练习】[2012上海高考·] 回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。 实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为。 【巩固练习】·节选] Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：加入KI固体H2SO4溶液，Na2S2O3溶液Na2S2O3溶液c(Na2S2O3)＝ mol·L－1O3－＋I－+H+=3I2＋H2O 2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－·节选] 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的： （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuAlO2 + ↑ （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1