2017届高考化学第二轮专题复习学案3.docVIP

实验小型操作的规范表达 例题1[2013·海南卷] BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定： 称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀； 将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。 回答下列问题： (1)在操作中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。 (1)取于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl－已经洗净。 某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况。 （2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。 ①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是关闭支口开关，将最后的导管通入水中，微热大试管，若看到从导管中出现气泡，且停止加热后在导管中上升一段水柱，则证明气密性好工业常用Cl2从海水制备Br2，反应离子方程式是Cl2 +2Br－=2Cl－+ Br2实验室模拟该实验，分离出Br2的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4振荡静置分层， 。 从分液漏斗下端放出有机层，（从上端倒出水层）0.1 mol·L－110 mol·L－1 HCl加入烧杯中， ，搅拌，将溶液转入 中，洗涤，定容，摇匀。 答案：③加适量蒸馏水 250mL容量瓶 例题5. （）绿矾（FeSO4?7H2O）是阶段常用的一种还原剂。 （2）绿矾溶液浓度的标定 测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是： a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液体积的20.02mL、24.98mL、19.98mL。 （已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O） ①判断此滴定实验达到终点的方法是 。 当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，瓶内溶液变成浅红色且半分钟内不褪色碱式硫酸铁Fe（OH）SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，硫酸亚铁法工艺流程如图 FeSO4 空气 （4）流程图中的“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，烘干。写出检验沉淀是否洗涤干净的操作 3. 实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示： 检查B装置气密性的操作方法是________________________________________ 4. （2013广东高考33题）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 5. （2014肇庆一模33题） （5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须 ；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还 。将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：①配制250ml 约0.1mol?L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，，摇匀。 ．碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛。（1）碘化钾（KI）是常用的还原剂。某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度。在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的 KI